4．下列有關(guān)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子亞層（能級）是描述電子運(yùn)動(dòng)的電子云狀態(tài)
B．只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來
C．必須在B項(xiàng)所述四個(gè)方面都確定時(shí)，才能決定組成每一能層的最多軌道數(shù)
D．電子云伸展方向與能量大小是無關(guān)的

分析 A．電子亞層（能級）是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度分布的形象化描述；
B．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定；
C．第一能層只有s能級1個(gè)原子軌道，第二能層有s和P能級共有4個(gè)原子軌道，第三能層有s、P和d能級共有9個(gè)原子軌道，與電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋無關(guān)；
D．離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大．

解答 解：A．電子亞層（能級）是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度分布的形象化描述即電子運(yùn)動(dòng)的電子云狀態(tài)，故A正確；
B．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定，所以在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、以及電子的自旋狀態(tài)確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來，故B正確；
C．第一能層只有s能級1個(gè)原子軌道，第二能層有s和P能級共有4個(gè)原子軌道，第三能層有s、P和d能級共有9個(gè)原子軌道，與電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小是無關(guān)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等知識點(diǎn)，注意電子云不是電子的運(yùn)動(dòng)軌跡是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度分布的形象化描述，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列排列順序正確的是（　�。�
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
③原子半徑：Na＞Mg＞O           
④還原性：S2-＞Cl-＞F-
⑤沸點(diǎn)：H2 Se＞H2S＞H2O．
A．③⑤B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．烯料是人們裝修房屋時(shí)常用的物質(zhì)，其中桶烯就是其中倍受青睞的一種，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)桶烯說法不正確的是（　　）
A．不慎將桶烯撒倒地面瓷磚上，可用火烤干
B．1mol桶烯在一定條件下能與3molCl2發(fā)生加成反應(yīng)
C．桶烯與苯乙烯互為同分異構(gòu)體
D．桶烯可用做其它有機(jī)涂料的溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．乙醇分子中的官能團(tuán)為羥基B．可由乙烯通過加成反應(yīng)制取
C．與丙三醇互為同系物D．通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（　　）
A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣
C．在化合物中呈+2價(jià)D．碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C．電解質(zhì)為NH4Cl的鋅錳干電池比電解質(zhì)KOH鋅錳干電池使用壽命長
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有兩種常見的同素異形體，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）A元素名稱是鈉C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）A元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．該反應(yīng)能否說明C元素的非金屬性比B強(qiáng)？能填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1
2BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H=+395.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒．某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)一]制取NaNO2
該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設(shè)計(jì)制取裝置如圖（夾持裝置略去）：
（1）裝置D的作用是吸收多余的NO；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2．
（2）就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由于獲得NO的過程中會產(chǎn)生其他氮氧化物；設(shè)計(jì)一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶．
[實(shí)驗(yàn)二]測定NaNO2樣品（含NaNO3雜質(zhì)）的純度
先查閱資料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后，設(shè)計(jì)如下方案測定樣品的純度．
樣品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{標(biāo)準(zhǔn)溶液}^{（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$數(shù)據(jù)處理
（3）取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A 100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL 0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為75%．
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)測得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是bc．（填字母編號）
a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定
b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥
c．實(shí)驗(yàn)中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過長．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在NH4Cl飽和溶液中加入金屬鎂可以得到兩種氣體
B．pH=12Ba（OH）2溶液中c（OH-）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH-）的10倍
C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的4倍，已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（OH）2]=1.8×10-15

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同步練習(xí)冊答案