Question

16．A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有兩種常見的同素異形體，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）A元素名稱是鈉C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）A元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學方程式Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．該反應(yīng)能否說明C元素的非金屬性比B強？能填“能”“否”）
（4）BD₂和C₂的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O₂（g）═BO₂（g）△H=-296.8kJ•mol^-1
2BO₂（s）+O₂（g）═2BO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
則1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H=+395.1kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的，處于IA族，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)，即C的非金屬性比B的強，B、D同主族，且D元素有兩種常見的同素異形體，可推知D為O元素、B為S元素，則A為Na，C為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的，處于IA族，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)，即C的非金屬性比B的強，B、D同主族，且D元素有兩種常見的同素異形體，可推知D為O元素、B為S元素，則A為Na，C為Cl元素．
（1）由上述分析可知，A為鈉，C為氯元素，其質(zhì)子數(shù)為17，電子排布中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，即其位置為第三周期第ⅦA族，
故答案為：鈉；第三周期第ⅦA族；
（2）A為鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則離子反應(yīng)為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）C元素的單質(zhì)為氯氣，A、B兩元素組成的化合物的水溶液為Na₂S的溶液，氯氣的氧化性大于硫的，則發(fā)生反應(yīng)為：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，可以說明Cl的非金屬性強于硫，
故答案為：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓；能；
（4）二氧化硫能漂白某些有色的物質(zhì)是化合生成暫時穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而氯氣漂白是利用其強氧化性使有色的物質(zhì)褪色，則原理不同，
故答案為：不同；
（5）已知：①S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8kJ•mol^-1
②2SO₂（s）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律①+②×$\frac{1}{2}$得：S（s）+O₂（g）═SO₃（g）△H=-395.1kJ•mol^-1
則1mol SO₃（g）若完全分解成S（s），反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H=+395.1kJ•mol^-1，
故答案為：+395.1kJ•mol^-1．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（5）中注意利用蓋斯定律解答，難度中等．