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【題目】化學計量在化學中占有重要地位。根據計算填空：

（1）1．204×1022個NH3分子的物質的量為_________，在標準狀況下的體積為___________mL。

（2）含0.4 mol Fe3+的Fe2（ SO4）3中含SO42-的物質的量為__________。

（3）已知8gX與10 g Y恰好完全反應生成0.02 mol Z和15．88 g W，則Z的摩爾質量為_________。

（4）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-的物質的量濃度依次為0.2 mol/L、0．25 mol/L、0.5 mol/L，則c（SO42-）=_________。

【答案】（1） 0．02 mol；448 （2）0.2mol （3）106 g/ mol （4）0.1 mol/L

【解析】

試題分析：（1）1．204×1022/6.02×1023=0.02 mol V=0.02×22.4=0.448L=448 mL；1molFe2（ SO4）3中含Fe3+物質的量為2摩爾。0.4 mol Fe3+的Fe2（ SO4）3物質的量為0.2mol；（3）根據質量守恒定律：已知8gX與10 g Y恰好完全反應生成0.02 mol Z和15．88 g W，8+10=M×0.02+15．88； M=106 g/ mol（4）根據電荷守恒規(guī)律：陽離子帶正電荷總數等于陰離子帶負電荷總數；0.2×V+0.25×V×2=0.5×V+2×V×X, X=0.1 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，△H3減小

D．反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列說法正確的是

A. Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵完全相同

B. X與Y組成的簡單氫化物的沸點高于X與R組成的簡單氫化物的沸點，是因為非金屬性Y>R

C. 簡單離子的半徑：Z>R>W>Y

D. Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)樯�，得到的分散系中分散質粒子的直徑大小在之間，用此分散系進行實驗：

（1）將其裝入U型管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現陰極附近顏色逐漸變深，原因是，這種現象稱為。

（2）用于提純此分散系中相應離子的方法叫。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1).脂肪、淀粉、蛋白質是三種重要的營養(yǎng)成分，其中____________不屬于高分子化合物，但它們都能發(fā)生__________反應。

（2）食物的酸堿性和溶液的酸堿性___________（填“相同”或者“不同”）；含有碳、氮、硫、磷等非金屬元素的蛋白質，在人體內經過消化、吸收后，最終代謝成__________物質（填“酸性”或者“堿性”），因此，富含蛋白質的食物屬于____________食物（填“酸性”或者“堿性”）。

（3）藥品標簽上都貼有OTC或R標記。平時我們到藥店能自己買到的藥如阿司匹林應貼有 標記（填“OTC”或者“R”）。

（4）使用刀具時不小心割破了手指，在家庭小藥箱里有風油精、速效感冒膠囊、板藍根沖劑、胃舒平、碘酒等，可用于處理傷口的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（ ）

A．單質的沸點：W>X

B．陰離子的還原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

C. 等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同條件下，某容器共收集到l體積CO2、3體積H2，該容器中以CO2、H2的物質的量之比是___________；若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子教相等， 則CO2、H2的質量之比是___________。

（2）44gM和49gN恰好完全反應生成76 gB和一定量的氣體F。若F的相對分子質量為34，則標準狀況下F的體積為___________。

（3）己知A是二價金屬，82g該金屬的硝酸鹽中含有6.02×1023個硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質量為___________。

（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個原子失去2個電子與R的一個原子得到一個電子后,均可形成與某稀有氣體元素相同的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述中正確的是（ ）。

A.M與R可形成MR2型離子化合物

B.在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C.M與R形成的離子化合物一定難溶于水

D.MR2的電子式為M2+

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