【題目】(1).脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分,其中____________不屬于高分子化合物,但它們都能發(fā)生__________反應。
(2)食物的酸堿性和溶液的酸堿性___________(填“相同”或者“不同”);含有碳、氮、硫、磷等非金屬元素的蛋白質(zhì),在人體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后,最終代謝成__________物質(zhì)(填“酸性”或者“堿性”),因此,富含蛋白質(zhì)的食物屬于____________食物(填“酸性”或者“堿性”)。
(3)藥品標簽上都貼有OTC或R標記。平時我們到藥店能自己買到的藥如阿司匹林應貼有 標記(填“OTC”或者“R”)。
(4)使用刀具時不小心割破了手指,在家庭小藥箱里有風油精、速效感冒膠囊、板藍根沖劑、胃舒平、碘酒等,可用于處理傷口的是 。
【答案】(1)脂肪 水解 (2) 不同 酸性 酸性 (3)OTC (4)碘酒
【解析】
試題分析:(1)脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分,其中脂肪不屬于高分子化合物,但它們都能發(fā)生水解反應。
(2)食物的酸堿性和溶液的酸堿性不同,含有碳、氮、硫、磷等非金屬元素的蛋白質(zhì),在人體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后,最終代謝成酸性物質(zhì),因此,富含蛋白質(zhì)的食物屬于酸性食物;
(3)藥品標簽上都貼有OTC或R標記。平時我們到藥店能自己買到的藥如阿司匹林屬于非處方藥物,應貼有OTC。
(4)使用刀具時不小心割破了手指,可用于處理傷口的是碘酒。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列說法正確的是
A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
B.將1molCl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA—N(Cl2)]
C.一定條件下,0.1 mol SO2與足量氧氣反應生成SO3,轉移電子數(shù)為0.2NA
D.電解精煉銅,當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時,陽極質(zhì)量減少6.4g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某元素X,其原子的電子層數(shù)為(n-1),最外層電子數(shù)為(2n-1)。下列有關元素X的說法中正 確的是( )
A. X可能是金屬元素
B. 由X形成的含氧酸均為強酸
C. X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽
D. 元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質(zhì)的沸點、熔點如下:
對二甲苯 | 鄰二甲苯 | 間二甲苯 | 苯 | |
沸點/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔點/℃ | 13 | -25 | -47 | 6 |
下列說法正確的是
A.該反應不屬于取代反應
B.甲苯的沸點高于144 ℃
C.用蒸餾的方法不能將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來
D.從二甲苯混合物中,用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中,鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求:
(1)6.5g鋅的物質(zhì)的量為_________________;
(2)所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________________;;
(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積為_________________;
(4)向反應后的溶液中加水至500 mL,求此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為_________________。
將6.5g鋅投人200 ml.某濃度的稀鹽酸中,鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學計量在化學中占有重要地位。根據(jù)計算填空:
(1)1.204×1022個NH3分子的物質(zhì)的量為_________,在標準狀況下的體積為___________mL。
(2)含0.4 mol Fe3+的Fe2( SO4)3中含SO42-的物質(zhì)的量為__________。
(3)已知8gX與10 g Y恰好完全反應生成0.02 mol Z和15.88 g W,則Z的摩爾質(zhì)量為_________。
(4)某混合溶液中只含有下列幾種離子(不考慮水的電離):Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,若Na+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L,則c(SO42-)=_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W+與Y2-具有相同的電子層結構,R與Y可形成RY2、RY3化合物。下列說法正確的是( )
A. Y與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵
B. W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2
C. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強
D. 將XY2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中,生成的鹽只有一種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)相同物質(zhì)的量的O2和O 3的質(zhì)量比 ,分子個數(shù)比為____________,所含氧原子的個數(shù)比為________。
(2)在200 mL 2 molL-1MgCl2溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為____________。此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為____________,Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學擬用試驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;
②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是 。
(2)甲方案中,說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1(選填“>”、“<”或“=”)。簡要說明pH試紙的使用方法: 。
(3)乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 。
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