Question

8．下列排序不正確的是（　�。�

• A． 還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 晶體熔點：金剛石＞SiC＞NaCl＞Na＞Mg＞Al
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SO₃＞HClO
• D． 晶格能：MgF₂＞NaCl＞NaBr

Answer 1

分析 A、元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物還原性越弱；
B、不同晶體類型物質熔點一般情況下，原子晶體熔點最高，其次為離子晶體；影響原子晶體硬度大小的因素是共價鍵的鍵長；影響金屬晶體金屬鍵強弱的因素為電荷和離子半徑；
C、元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強；同一元素最高價含氧酸酸性最強；酸性強弱順序為H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO；
D、離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大．

解答 解：A、元素非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氣態(tài)氫化物還原性由強到弱為HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正確；
B、Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故B錯誤；
C、元素非金屬性Cl＞S，酸性HClO₄＞H₂SO₄，由于同一元素最高價含氧酸酸性最強，所以H₂SO₄＞H₂SO₃，酸性強弱順序為H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO，故C正確；
D、先比較電荷數(shù)多的晶格能大，而如果電荷數(shù)一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查熔沸點、非金屬和金屬性、酸性以及晶格能的比較，明確常見的比較的方法是解答本題的關鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大．