13．將Ca（OH）2加入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．恒溫下向溶液中加入CaO后，溶液中的c（OH-）不變
D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca（OH）2固體的質(zhì)量不變

分析 A．恒溫下，加入CaO，CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，溶液為過(guò)飽和溶液，有氫氧化鈣析出，氫氧化鈣溶解度不變；
B．升高溫度，Ca（OH）2的溶解度降低；
C．恒溫下，加入CaO，CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，溶液為過(guò)飽和溶液，有氫氧化鈣析出，氫氧化鈣溶解度不變；
D．加入NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制Ca（OH）2溶解．

解答 解：A．恒溫下，加入CaO，CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，溶液為過(guò)飽和溶液，有氫氧化鈣析出，氫氧化鈣溶解度不變，所以c（OH-）不變，溶液的pH不變，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，Ca（OH）2的溶解度降低，則溶液中c（OH-）減小，溶液的pH降低，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)A知，恒溫下，加入CaO，CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，溶液為過(guò)飽和溶液，有氫氧化鈣析出，氫氧化鈣溶解度不變，所以c（OH-）不變，溶液的pH不變，故C正確；
D．加入NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制Ca（OH）2溶解，所以Ca（OH）2固體的質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶物的溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確飽和溶液特點(diǎn)及溶解平衡影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB，注意：如果A不是恒溫條件，CaO反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　�。�
加入物質(zhì)HCl（aq）FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH
溶液的pH341011未確定
水的電離程度 α1α2  α3 α4 α5
A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
棉團(tuán)的作用：吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（2）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色變紅色．
（3）實(shí)驗(yàn)用可抽動(dòng)銅絲代替銅片的原因是抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)為了防止倒吸和檢查是否發(fā)生堵塞，常將D裝置接入A與B之間，請(qǐng)寫出當(dāng)C試管發(fā)生堵塞時(shí)時(shí)瓶D中的現(xiàn)象D中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列排序不正確的是（　�。�
A．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞SiC＞NaCl＞Na＞Mg＞Al
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO
D．晶格能：MgF2＞NaCl＞NaBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．濃硫酸在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著很重要的作用
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解．過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．則黑色固體中含有Cu、S元素．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應(yīng)制取所需物質(zhì)，分析這兩個(gè)反應(yīng)中濃硫酸作用的異同點(diǎn)：相同點(diǎn)均為難揮發(fā)性的酸，不同點(diǎn)后者還有強(qiáng)氧化性．
（3）探究濃硫酸的吸水性．某同學(xué)把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個(gè)相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖．由右圖曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？（寫兩點(diǎn)）98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性、98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸強(qiáng)．
（4）濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)裝置修改如圖 2：實(shí)驗(yàn)時(shí)在大試管中先放入2g細(xì)小顆粒的蔗糖，滴加2-3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞．可以看到，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質(zhì)--“黑面包”．分析實(shí)驗(yàn)效果更加明顯的原因：碳酸鈉與濃硫酸反應(yīng)及濃硫酸遇水均是放熱過(guò)程，使體系溫度升高，同時(shí)濃硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使脫水后生成的炭更加疏松多孔．
（5）用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4•SO3）．某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）3.49m3（保留2位小數(shù)）．
（6）在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是AB（填寫代號(hào)）；A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域．以下是實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的一種方法．反應(yīng)原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O
+HCl→+KCl
名稱 相對(duì)分子質(zhì)量 性狀 熔點(diǎn)/℃ 溶解度
 不溶 乙醇
 甲苯 92 無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95 不溶 易溶
 苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 122.4（100℃升華） 25℃0.35g
80℃，2.7g		 易溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖組裝反應(yīng)裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、9.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應(yīng)．
③趁熱過(guò)濾反應(yīng)混合物．若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過(guò)濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過(guò)濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸．
回答下列問(wèn)題：
（1）三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的1/3～2/3，則本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的三頸燒瓶規(guī)格為B（填字母序號(hào)）．A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
（2）判斷甲苯己完全反應(yīng)的現(xiàn)象是三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液不分層、回流液不再出現(xiàn)油珠．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是減少苯甲酸因溶解造成的損失；苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外，還可用升華法．
（4）寫出堿性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成黑色沉淀的離子方程式2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O
（5）精制的苯甲酸純度測(cè)定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70mL．V2=24.80mL．V3=25.80mL．
①配制溶液時(shí)用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
③產(chǎn)品的純度為99.00%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CHBrCH3與氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)
B．甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C．與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D．在催化劑存在下與H2完全加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因?yàn)楣I(yè)酒精中常含有會(huì)使人中毒的（　　）
A．乙醚B．乙二醇C．丙三醇D．甲醇

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案