【題目】黃酮益酸類化合物K具有抗菌、消炎的作用,合成路線設計如下圖所示:
已知部分有機化合物轉化的反應式如下:
ⅰ. (R為烴基)
ⅱ. (R、R代表烴基或氫)
ⅲ. (R代表烴基或氫)
請回答:
(1)A的結構簡式_______,其核磁共振氫譜吸收峰面積比為________。
(2)F的結構簡式_______,C→D的反應類型為_______。
(3)G與試劑b反應的化學方程式為______________。
(4)滿足下列條件D的同分異構體共有_____種。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②分子中含有酯基 ③苯環(huán)上有兩個取代基
寫出符合上述條件且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構體的結構簡式______。
(5)以A 和乙烯為起始原料,結合題中信息,選用必要的無機試劑設計出合成苯乙酸乙酯()的簡單流程圖______。(無機試劑任選)
【答案】 3:2:2:1 取代 6 、
【解析】(1)由B的分子式、C的結構簡式及A→B→C的轉化關系可得,A為甲苯,其結構簡式為:;分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子,分別為甲基上的3個氫原子、苯環(huán)上與甲基鄰位上的2個氫原子、苯環(huán)上與甲基間位上的2個氫原子、苯環(huán)上與甲基對位上的1個氫原子,故其核磁共振氫譜吸收峰面積比為3:2:2:1。
(2)由E和G的結構簡式、F的分子式及E→F→G的轉化關系可得,F的結構簡式為:;由流程中C、D的結構簡式及反應條件可得,C發(fā)生取代反應生成D。
(3)H發(fā)生反應③生成J,由J的結構簡式并結合已知ⅲ可得,H為:;G()與試劑b在“堿、”條件下反應生成H,結合已知ⅱ可得,試劑b為乙醛,則G與試劑b反應的化學方程式為:+CH3CHO+H2O。
(4)由D的結構簡式可得分子式為C9H10O2,其同分異構體:①能發(fā)生銀鏡反應,則含有醛基;②分子中含有酯基,則應為甲酸酯;③苯環(huán)上有兩個取代基,則兩個取代基可以是一個“HCOO-”和一個乙基,也可以是一個“HCOOCH2-”和一個甲基,兩個取代基可以是鄰、間、對三種位置關系,所以滿足條件D的同分異構體共有6種;其中苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構體,兩個取代基應為對位關系,其結構簡式為:和。
(5)以甲苯和乙烯為起始原料,要合成苯乙酸乙酯,可利用苯乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,乙烯可以制取乙醇;由已知ⅰ可得,可由制取苯乙酸,由制取,甲苯與氯氣光照條件發(fā)生取代反應可生成,綜上分析,簡單流程圖為:。
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【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構,可以作為證據的事實是( )
①苯是無色易揮發(fā)的液體;
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;
③和是同一種物質。
A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③
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【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H,甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示.下列有關說法正確的是( 。
A.△H<0
B.從Y點到Z點可通過升高溫度實現
C.從Y點到X點可通過使用催化劑實現
D.600 K時,Y點甲醇的v正<v逆
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【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液,溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-) 的變化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. 該溫度下,水的離子積常數為1.0×10-2a
B. M、N 兩點所示的溶液中,水的電離程度相同
C. Q點消耗的NaOH 溶液的體積等于HA 溶液的體積
D. N 點溶液加水稀釋,減小
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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ , 它們會對人類及生態(tài)系統產生很H+①轉化 Fe2+②還原 OH﹣③沉淀大的傷害,必須進行處理.常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr(OH)3其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯色.
(2)第②步中,還原1mol Cr2O72﹣離子,需要mol的FeSO47H2O.
(3)Cr3+與Al3+的化學性質相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現象是 . 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)
(4)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH﹣)=10﹣32 , 要使c(Cr3+)降至10﹣5mol/L,溶液的pH應調至 .
(5)已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為2×10﹣10和1.12×10﹣12 . 分析化學中,測定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量,以K2CrO4作指示劑,用AgNO3溶液滴定.滴定過程中首先析出沉淀 .
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【題目】有人在配制某植物培養(yǎng)液時使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、MgSO4、微量元素溶液,但缺少了一種必需的元素,為補充這種元素,應添加的化合物是
A. Ca(NO3)2 B. KCl C. KH2PO4 D. K2SO4
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【題目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑,實驗室制取POCl3并測定產品質量的實驗過程如下,據此回答下列問題:
Ⅰ.氧化液態(tài)PCl3法制備POCl3:
資料i:有關試劑的性質及實驗裝置(加熱及夾持裝置省略)如下:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者均為無色液體,相互溶解;遇水均劇烈水解為兩種酸。 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)A 中反應時,MnO2的作用是_________________;儀器a的名稱為_________________;
(2)盛有濃硫酸的裝置B,其作用除觀察O2的流速之外,還有_________________;
(3)實驗時應控制反應溫度在60~65℃,溫度不宜過高的原因是_________________;;如果撤去裝有堿石灰的干燥管,則可能降低POCl3的產量,原因是_________________________________(用化學方程式表示,任寫一個)。
Ⅱ.沉淀滴定法測定POCl3質量:
資料ii :Ag3PO4為黃色沉淀,易溶于硝酸;
iii:Ag++SCN-=AgSCN↓,且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。
實驗步驟如下:
①將三頸燒瓶中的產品POCl3去除雜質,溶于60.00mL蒸餾水中,攪拌使其完全水解,將水解液配成100.00mL溶液;
②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3標準溶液;
③加入少量硝基苯,用力搖動,使沉淀表面覆蓋硝基苯;
④加入2~3 滴硫酸鐵溶液作指示劑,用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,到達終點時共用去10,00mL KSCN溶液。
(4)達到終點時的現象是______________________________;
(5)所得產品POCl3的質量為____________(結果保留兩位小數);若取消步驟③,則所得結果將______________(填“ 偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
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【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 | K1=9.1×10﹣8 | K1=7.5×10﹣3 |
則下列說法中不正確的是( 。
A.碳酸的酸性強于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下,加水稀釋醋酸, 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數不變
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