【題目】有人在配制某植物培養(yǎng)液時(shí)使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、MgSO4、微量元素溶液，但缺少了一種必需的元素，為補(bǔ)充這種元素，應(yīng)添加的化合物是

A. Ca(NO3)2 B. KCl C. KH2PO4 D. K2SO4

【答案】C

【解析】分析題干信息可知配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中含有N、S、K、Ca、Mg和微量元素，唯獨(dú)缺少P元素，因此為了補(bǔ)充這種元素，添加的化合物應(yīng)該含有P元素，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸． ①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）．
A．滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液
C．加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關(guān)系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)． 資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液

溶液變紅色

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a﹍﹍﹍，溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 ．
②步驟3中現(xiàn)象a是 ．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列比較不正確的是

A. 氧化性Cl2>Br2 B. 還原性Na>Mg

C. 酸性H2SO4>H3PO4 D. 穩(wěn)定性HBr>HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃酮益酸類化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路線設(shè)計(jì)如下圖所示:

已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下:

ⅰ. （R為烴基）

ⅱ. （R、R代表烴基或氫）

ⅲ. （R代表烴基或氫）

請回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______，其核磁共振氫譜吸收峰面積比為________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式_______，C→D的反應(yīng)類型為_______。

(3)G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)滿足下列條件D的同分異構(gòu)體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子中含有酯基 ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

寫出符合上述條件且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

(5)以A 和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機(jī)試劑設(shè)計(jì)出合成苯乙酸乙酯()的簡單流程圖______。(無機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2。某�；瘜W(xué)研究小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO（設(shè)氣體均被充分吸收）。下列有關(guān)說法正確的是

A. ②、③、⑤中依次盛裝澄清石灰水、濃硫酸和氫氧化鈉溶液

B. 為了實(shí)驗(yàn)安全性，應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈，后點(diǎn)燃④處酒精燈

C. 當(dāng)黑色氧化銅變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2 和CO

D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可達(dá)到檢驗(yàn)H2 和CO目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到限度后，欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為(　　)

A. 使用催化劑 B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）2017年5月，我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物)，標(biāo)志著在技術(shù)方面取得了突破性進(jìn)展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源，綜合開發(fā)利用能有效緩解大氣污染問題。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式為：___________________________。

（2）甲烷轉(zhuǎn)化為CO和H2的反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定條件下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三點(diǎn)處對應(yīng)的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

②將CH4和H2O(g)按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為________________。

（3）甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________，b氣體通入電極的反應(yīng)式為__________。用該燃料電池作電源、以石墨作電極電解硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，若將0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于該溶液，恰好使溶液恢復(fù)至起始成分和濃度，則燃料電池中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________________。

（4）25℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)分別為：Ka1=4.4×10-7mol·L-1；Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL，所得溶液pH=8。此溶液中各陰離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為__________________，=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量進(jìn)行測定．
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的 ．
（4）若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ．
（5）該測定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的，可能的原因?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】細(xì)胞中常見的化學(xué)元素有20多種，細(xì)胞中最基本的元素是

A. O B. C C. H D. N

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同步練習(xí)冊答案