【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是
A | B | C | D |
燒杯中產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后沉淀無明顯變化 | 加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁,加熱變澄清 | KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 | 液體分層,下層呈 無色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離出來的的負對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的
A.用pH試紙測定E點對應(yīng)的溶液,
B.F.H點對應(yīng)的溶液都存在
C.加水稀釋H點對應(yīng)的溶液,溶液的pH不變
D.G點對應(yīng)的溶液中
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子
B.常溫常壓下,14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA
C.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是
A.該過程中H2O被還原生成氧氣
B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成
C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定
D.該過程的化學(xué)方程式為:2N2+6H2O4NH3+3O2
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【題目】(1)若電解飽和食鹽水時消耗117gNaCl,則理論上最多可得到___L(標準狀況)氯氣。
(2)為測定K2SO4溶液的濃度,取25.00mL待測液,向其中加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾并干燥,得到白色沉淀的質(zhì)量是1.165g。該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?___(寫出具體的計算過程)
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【題目】硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進行了如下實驗:下列結(jié)論不正確的是( )
編號 | Ⅰ | Ⅱ |
實驗 | ||
現(xiàn)象 | a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀 | b 中凝膠狀沉淀溶解,c 中無明顯變化 |
A.Na2SiO3溶液一定顯堿性
B.由Ⅰ能說明酸性H2CO3>H2SiO3
C.由Ⅱ可知,同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液
D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng):SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓
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【題目】(1)古代的“藥金”外觀與金相似,常被誤認為是金子。其冶煉方法如下:將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭按一定比例混合加熱到800℃,即得金光閃閃的“藥金”。
①“藥金”的主要成分是__(填化學(xué)式)。
②有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是__。
(2)某地出產(chǎn)的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
①試寫出該孔雀石在加熱條件下分解的化學(xué)方程式:__。
②試以①中所得金屬氧化物為原料,分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方法制取金屬銅。供選擇的試劑有木炭、鐵屑、生石灰、稀硫酸,不得另選其他試劑。寫出兩種方法制取金屬銅的化學(xué)方程式。
a.濕法冶煉:__、__(可不填滿,也可補充,下同)。
b.高溫冶煉:__。
(3)利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅。實驗室可用如圖所示裝置進行實驗,當硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)進行的實驗操作是___。
(4)利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理如下:
Ⅰ.取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒,完全反應(yīng)后生成一種銅的氧化物和二氧化硫;
Ⅱ.再取上述一半質(zhì)量的Cu2S,與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻,隔絕空氣高溫煅燒,恰好完全反應(yīng),生成銅和二氧化硫。結(jié)合質(zhì)量守恒定律,推斷這種銅的氧化物的化學(xué)式為__。
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【題目】下圖為Zn-Cu原電池的示意圖,請回答:
(1)鋅片為原電池的______________(填“正”或“負”)極,該極的電極反應(yīng)式是___________。該反應(yīng)屬于_______________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)__________(填“電子”或“電流”)從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片,溶液中H+的從_________(填“鋅片”或“銅片”)獲得電子。
(3)原電池工作一段時間后,H2SO4溶液的濃度_________(填“增大”或“減小”,下同),燒杯中溶液的質(zhì)量__________。
(4)若鋅片質(zhì)量減輕6.5g,則另一極放出氣體的體積為_________L(標準狀況)。
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實驗方案如下:
(1)試劑①應(yīng)選用_____________(填代號)。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。
(4)從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。
(5)該小組在實驗完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)
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