4．下列說法不正確的是（　�。�
A．甘氨酸與丙氨酸在一定條件下發(fā)生取代反應，最多可以獲得四種二肽
B．煤的干餾得到的煤焦油中可以分離出苯及苯的同系物，也可以分離出丙烯等石油化工原料
C．用原子吸收光譜可以確定物質中含有哪些金屬元素
D．淀粉、麥芽糖水解后的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

分析 A、氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；
B、石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，煤的干餾能制得苯及其同系物；
C、原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應原子共振輻射線的吸收強度來定量被測元素含量為基礎的分析方法；
D、淀粉屬于多糖，水解最終生成葡萄糖，麥芽糖屬于二糖，最終水解產(chǎn)物為葡萄糖．

解答 解：A．氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子．當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽．所以共有4種，故A正確；
B．煤的干餾是指在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾能制得苯及其同系物，不能獲得乙烯、丙烯，故B錯誤；
C．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應原子共振輻射線的吸收強度來定量被測元素含量為基礎的分析方法，故C正確；
D．淀粉在酸的催化作用下，能發(fā)生水解；淀粉的水解過程：先生成分子量較小的糊精（淀粉不完全水解的產(chǎn)物），糊精繼續(xù)水解生成麥芽糖，最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，麥芽糖的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，故D正確；
故選B．

點評 本題主要考查氨基酸的性質、煤的干餾、原子吸收光譜、淀粉、麥芽糖的水解，注意基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是（　�。�
A．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
B．液溴用水封保存
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．濃硝酸保存在棕色細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙醇的分子式為C2H6O，有人設計了如圖所示的實驗來確定乙醇分子的結構．
先將裝置B中廣口瓶，量筒之間的導管充滿水，然后在裝置A中的圓底燒瓶里放入幾小塊金屬鈉（過量），從分液漏斗中緩慢地滴入一定量的無水乙醇．當乙醇完全反應后，讀取量筒中水的體積（產(chǎn)生氣體的體積小于量筒的量程）．通過計算可以確定乙醇分子中被鈉置換的氫原子數(shù)，進而確定乙醇分子的結構．
請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲?br />（1）為什么要從分液漏斗中緩緩地滴入無水乙醇？便于控制反應速率，使鈉與乙醇充分接觸完全反應．
（2）準確讀取量筒中水的體積時應注意的事項是冷卻至室溫，量筒中液面與廣口瓶中液面保持相平，讀數(shù)視線與液體凹液面最低處相平．
（3）裝置B可用裝置C來代替．若收集氣體并冷卻后，量筒內(nèi)最終水面處于如圖所示位置，為了使體積讀數(shù)準確，接著要進行的操作是移動量筒，使量筒內(nèi)外液面相平．
（4）無水乙醇的密度ρ g/cm3，V mL無水乙醇與鈉反應完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為4mL，折合成標準狀況下氣體的體積a mL，則每個乙醇分子中能被鈉置換出的氫原子數(shù)為（以代數(shù)式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于無水乙醇．若錯把V mL含水乙醇當作無水乙醇，則測定的結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2015年兩會期間，國務院總理李克強在回答中外記者提問時說，要打造中國經(jīng)濟的升級版，就包括在發(fā)展中要讓人民呼吸潔凈的空氣，飲用安全的水，食用放心食品．下列說法不正確的是（　�。�
A．杭州市蕭山區(qū)紅山農(nóng)場近期完成了天然氣管道安裝，從此每家每戶結束液化煤氣使用時代，這一舉措有利于降低氮氧化合物的排放
B．電動汽車、甲醇燃料汽車的出現(xiàn)，有利于節(jié)能減排，保護環(huán)境
C．利用天陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，造福后代
D．2015年春節(jié)期間，煙花爆竹的燃放時間比往年減少一天，市民也自覺減少煙花的燃放量，這有利于減少霧霾天氣的出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素單質及其化合物有廣泛的用途，請根據(jù)周期表中短周期元素相關知識回答下列問題：
（1）空氣中含量最高的元素與第三周期非金屬性最強的元素形成的化合物的電子式：；
（2）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b；
a．NH3 b．HI  c．SO2  d．CO2
（3）第三周期金屬性最強和非金屬性最強元素形成的化合物的水溶液通電條件下發(fā)生的離子反應方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的焰色為綠色．
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
（1）寫出QT2+的電子式、基態(tài)Z原子的價層電子排布圖．從光譜的角度解釋Z原子特征焰色產(chǎn)生原因：銅原子的外層電子在發(fā)生躍遷時會一定波長的光
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵等兩種．
（3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，物質乙由E、Z兩種元素組成，其二維結構如圖2，則甲的化學式為KO2．乙的一個晶胞中E原子有42個
（4）1993年哈佛大學科學家利用激光濺射技術成功研制由E、Q兩元素組成的晶體材料丙，該晶胞如圖3所示．分析表明這種晶體的硬度將超過目前世界上最硬的金剛石此空多余晶體，成為首屈一指的超硬新材料．
乙的晶體類型為原子晶體，E元素原子的雜化方式為sp3，其硬度超過金剛石的原因是C-N鍵的鍵長小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制取NaClO3．電解裝置如圖．已知：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．鐵為陽極，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．若陰極產(chǎn)生3.36L（標況）氣體，則溶液中的反應轉移電子0.30mol
C．電解槽內(nèi)總反應方程式為：NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
D．用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，也一樣可以制得NaClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2一苯基乙醇苯乙酸酯（分子式C16H16O2）具有玫瑰、海仙花、蜂蜜樣極甜的香氣和水果味，常用作定香劑，用于配制蜂蜜、櫻桃、杏仁等型香精．H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分異構體．合成過程如下圖昕示：

已知：
①A與D、B與E、I與F互為同分異構體．
②加熱條件下新制Cu（OH）2分別加入到有機物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中有紅色沉淀．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）化合物E的化學名稱為苯乙醇．
（2）H的結構簡式為．
（3）反應①～⑨中屬于取代反應的是①⑥⑨：
（4）寫出反應⑥的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）區(qū)別F、I的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液，C發(fā)生反應生成高分子化合物的化學方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．的G的同分異構體有6種．寫出其中能與NaHCO3溶液反應，且核磁共振氫譜有四組吸收峰的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
B．1mol C8H18分子中，共價鍵總數(shù)為25NA
C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子
D．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應過程中轉移的電子總數(shù)為0.2NA

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