【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(

A.氯水B.潔凈的空氣C.液氯D.氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】

A. 氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸、水等,屬于混合物,故不選A

B. 潔凈的空氣中含有氮?dú)、氧氣、二氧化碳等氣體,屬于混合物,故不選B

C. 液氯中只含氯氣分子,屬于純凈物,故選C

D. 氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和水,屬于混合物,故不選D;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn),挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的,榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng)生物學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)青蒿素的敘述不正確的是

A. 分子式為C15H22O5

B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng),不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 該物質(zhì)不穩(wěn)定,容易受到熱和還原性物質(zhì)的影響而發(fā)生變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬(如圖)。

(1)自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子,分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe,其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___。計(jì)算鐵元素的近似相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算式為:54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%,其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

(2)鐵原子中有___種能量不同的電子,鐵原子次外層的電子云有____種不同的伸展方向。

(3)與鐵同周期的主族元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物與酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

(4)要用鐵片、鋅片、直流電源和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實(shí)驗(yàn),鐵片應(yīng)置于陰極,電解質(zhì)溶液是____。

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+,配平制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式:___Fe(NO33+___NaOH+____Cl2___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O;高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外,還能吸附水中的懸浮物,其原因是_______________。

(6)0.03mol的鐵加到過量的 HNO3中,加熱,鐵完全溶解,若生成 NO、NO2的混和氣體共1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體全部溶于水生成HNO3,則通入O2的體積_____L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),D氣體密度是氫氣的14倍。

根據(jù)圖示,

1試寫出A、CE的結(jié)構(gòu)簡式:A_____、C_______、E________。

2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A→D:_______________________;

A→B: _______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13 個(gè)電子。則

1B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;X的化學(xué)名稱為 。

2B單質(zhì)的電子式為 ;E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為 CD形成的兩種化合物中,原子個(gè)數(shù)比為1:1的那種物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵為 ,該物質(zhì)屬于 (填離子化合物共價(jià)化合物)。

3BC、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。

4D是同周期簡單陽離子中離子半徑最 的元素。

5F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑(填氧化還原)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明上次考試化學(xué)沒考好,很沮喪。班主任杜老師開導(dǎo)他說:學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣;二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律,同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶;三是要重視基礎(chǔ),抓住問題的本質(zhì)。聽了老師的話,小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容,你認(rèn)為正確的是( )

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

②離子化合物一定含離子鍵,也可能含共價(jià)鍵

③共價(jià)鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中,也可能存在于離子化合物中

④金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的簡單陽離子氧化性一般越弱

⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化

⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D>C>A>B。已知:A、B同周期,A、C處于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答:

(1)寫出元素的名稱:A________、C________。

(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為:_______、_______

(3)C的固態(tài)氧化物屬于_______晶體,寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途_______

(4)A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_______ (寫水化物的分子式)。

(5)寫出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H

1T℃時(shí),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①反應(yīng)2min5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。

②下列說法正確的是_____________(填字母序號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為50%

B5min后容器中壓強(qiáng)不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率增大

D2minv()>v()2minv()<v()

E.加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)提高COH2平衡的轉(zhuǎn)化率

③下列敘述可以說明該反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是__________(填字母序號(hào))

A.混合氣體密度不發(fā)生改變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

Cv(CO)=2v(H2) Dn(CO)n(H2)的比值不變

2某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO1.2molH2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L,且含有0.5molCH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______,此時(shí)向容器中再通入0.3molCO0.3mo1CH3OH(g),則此平衡將______________(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

3若壓強(qiáng)、投料比x=n(CO)/n(H2)對(duì)反應(yīng)的影響如圖二所示,則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系:p1_____p2(“=”“>”“<”)。

4工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2H2,已知:CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為-7269kJ/mol-285.8kJ/mol,則常溫下CO2H2反應(yīng)生成CH3OHH2O的熱化學(xué)方程式是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,結(jié)合下列信息:A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,A、E同主族;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng),得到離子化合物H;C的焰色應(yīng)呈黃色;D在同周期中形成的簡單離子,其離子半徑最。

回答下列問題:

1寫出D在元素周期表中的位置:______________。

2化合物H的水溶液pH_______7(填“大于”、“等于”“小于”),其原因是______________用離子方程式表示。

3上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出該物質(zhì)的電子式:_______

4請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:________。

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