【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D>C>A>B。已知:A、B同周期,A、C處于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答:

(1)寫出元素的名稱:A________、C________。

(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為:______________。

(3)C的固態(tài)氧化物屬于_______晶體,寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途_______

(4)A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_______ (寫水化物的分子式)。

(5)寫出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________

【答案】 離子 作耐火材料或電解冶鋁 H3BO3 Al2O3+2OH+3H2O═2[Al(OH)4]Al2O3+2OH═2AlO2-+H2O

【解析】

A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D>C>A>B。已知:A、B同周期,A、C處于同一主族,則A、B為第二周期元素,C為第三周期元素,因此A、C原子序數(shù)相差8,C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,則B 原子的質(zhì)子數(shù)為 8,即BO元素 C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的 3倍,若D最外層為1電子,則 C最外層為3個(gè)電子,若D最外層是 2個(gè)電子,則 C最外層是 6個(gè)電子,則 CB是同主族元素了,不符合題意,故CAl元素,原子半徑:D>C,則D Na元素,A B元素。

(1)A B元素,C Al元素,故答案為:;

(2) B、D 組成的兩種化合物分別為 Na2O、Na2O2,都屬于離子化合物,電子式分別為,故答案為:、;

(3)CAl元素,對(duì)應(yīng)的氧化物為 Al2O3,為離子化合物,固體為離子晶體;熔點(diǎn)高、硬度大,常用作耐火材料,也常用于電解冶煉鋁的原料,故答案為:離子;作耐火材料或電解冶鋁;

(4)A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H3BO3、Al(OH)3,其中H3BO3為一元酸,Al(OH)3為兩性氫氧化物,酸性強(qiáng)的是 H3BO3,故答案為:H3BO3;

(5)Al2O3為兩性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH+3H2O═2[Al(OH)4]Al2O3+2OH═2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH+3H2O═2[Al(OH)4]Al2O3+2OH═2AlO2-+H2O。

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堿性氧化物

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A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

KOH

HCl

NaCl

CaO

CO

C

NaOH

H2CO3

CaCl2

CuO

SO2

D

NaOH

HNO3

BaCO3

NO

SO3

A.AB.BC.CD.D

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1)下列說法屬于水體污染的危害的有______(填字母)。

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3Fe在反應(yīng)過程中發(fā)生的是______(選填氧化還原)反應(yīng)。

4)將足量鐵粉投入某水體樣本中,經(jīng)一段時(shí)間后,測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì))。

離子

Na+

H+

NO3

NH4+

Fe2+

濃度/mol·L1

5.0×102

5.0×102

6.4×101

y

2.4×101

表中y ______。

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