【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

【答案】A

【解析】

A.反應中只有氯元素的化合價發(fā)生變化 ，所以 Cl2既做氧化劑又做還原劑，A正確；B. 反應中有1個氯原子化合價升高、有5個氯原子化合價降低，所以被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶5，B不正確；C. Cl2既做氧化劑又做還原劑，NaOH既不做氧化劑也不做還原劑，C不正確；D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1∶1，D不正確。本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是(　　)

A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

B. 已知熱化學方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

D. 已知石墨轉化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用下列方法制取NH3：

①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。

②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產生NH3；裝置如圖。

③NaOH固體中加入濃氨水。

④NH4Cl濃溶液中加生石灰。

請回答下列問題：

(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。

(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？ __________。

(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。

寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。

(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿

D．該裝置會形成紅色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________。

②部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

O=O

C=O

C≡O

E/(kJ·mol)

494

799

1076

△H2=__________kJ·mol－1

（2）1573K時，N2+O22NO平衡常數(shù)為2. 0×10－6，若測得內燃機內平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質的量分別為0. 2mol、0. 001mol，則生成NO的物質的量為__________mol，N2的轉化率為__________。

（3）反應NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1. 68×1060，從熱力學角度看，該反應程度應該很大，實際汽車尾氣中該反應的程度很小，原因是________________，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內該反應的程度，關鍵是要_____________。

（4）T<500K時，反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進行：

第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應)

第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應)

下列表述正確的是__________(填標號)

A. 反應速率與NO濃度有關 B. 反應速率與NO2濃度有關

C. 反應的中間產物只有NO3 D. 第二步反應活化能較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的電解裝置可實現(xiàn)低電位下高效催化還原CO2。下列說法不正確的是(　　)

A.a極連接外接電源的負極

B.電解過程中Na＋從右池移向左池

C.b極的電極反應式為Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋

D.外電路上每轉移1 mol電子，理論可催化還原標況下CO2氣體11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(　　)

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層顯紫色(已知I3-I2＋I－)

KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B

向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加熱后，再加入銀氨溶液水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡

淀粉未發(fā)生水解

C

向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末攪拌，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸，有氣體放出

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D

向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

氯水具有酸性和漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉化關系填空。

（1）試判斷：A的化學式為___，B的名稱為___。

（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?/span>___色，則含該離子。沉淀轉化的化學方程式為___。

（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通�？傻渭�___，若溶液變?yōu)?/span>___色，則含該離子。

（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。

（5）寫出D +A→C的離子方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：

(1)④步所加試劑是___。

(2)第⑥步發(fā)生反應的離子方程式為___、___。

(3)第⑦步的操作名稱___，需要的玻璃儀器有___、___。

(4)通過步驟⑤中過濾后的濾液，檢驗SO42-已除盡的操作方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱為_________。

(2)驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________________。

(3)不溶物A是_____(填化學式)，寫出③中D→E反應的離子方程式_____________________________。

(4)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓還有______________________________。

(5)如果鋁土礦10g，步驟④中灼燒后得不溶物G質量為5.1g，則礦石中鋁元素的含量為_________________。

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