【題目】如圖所示的電解裝置可實(shí)現(xiàn)低電位下高效催化還原CO2。下列說法不正確的是(　　)

A.a極連接外接電源的負(fù)極

B.電解過程中Na＋從右池移向左池

C.b極的電極反應(yīng)式為Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋

D.外電路上每轉(zhuǎn)移1 mol電子，理論可催化還原標(biāo)況下CO2氣體11.2 L

【答案】C

【解析】

從圖示中可以看出，b電極上Cl-失去電子生成ClO-，b電極為電解池陽極；a電極上CO2得到電子生成CO，a電極為電解池陰極；與b極相連的電池一極為正極，與a極相連的電池一極為負(fù)極。

A．根據(jù)分析，a極與外電路相連的一極為負(fù)極，A正確；

B．根據(jù)分析，陰極反應(yīng)為CO2+2e-+H2O=CO+2OH-，生成大量陰離子，為平衡電荷，Na+向左邊移動，B正確；

C．因右池電解液中含有大量的OH-，故電極方程式中不能出現(xiàn)H+，正確的電極方程式為Cl--2e-+2OH-=H2O+ClO-，C錯誤；

D．根據(jù)B選項(xiàng)的電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可還原標(biāo)況下22.4L的CO2，故電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，可還原標(biāo)況下11.2L的CO2，D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O

（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）

實(shí)驗(yàn)

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4

溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L稀硫酸

1

3.0

2.0

1.0

2.0

4.0

2

2.0

3.0

1.0

2.0

5.2

3

1.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____。

（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，所在時間內(nèi)用KMnO4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(KMnO4)=____。

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn)

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/LH2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L稀硫酸

4

3.0

2.0

1.0

2.0

___

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

氣體B為黃綠色氣體單質(zhì)， 沉淀C和D焰色反應(yīng)為均為磚紅色。

(1)組成A的三種元素是______，A的化學(xué)式是______

(2)固體A與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)請從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋(結(jié)合化學(xué)方程式)為什么沉淀C能轉(zhuǎn)化成 D______。

Ⅱ．常用的補(bǔ)鐵劑有硫酸亞鐵等，而乳酸亞鐵被人體吸收的效果比無機(jī)鐵好，它溶于水形成淡綠色的透明溶液，幾乎不溶于乙醇。它的制備方法有兩種：一是在FeCO3中加入乳酸；二是利用廢鐵屑制取純凈的三水合乳酸亞鐵晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

(1)寫出制備方法一的離子反應(yīng)方程式_______；

(2)操作①中不需要用到的儀器為________；

A．玻璃棒 B．坩堝 C．坩堝鉗 D．蒸發(fā)皿

(3)加入過量的試劑Y為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，

通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)的裝置示意圖如下圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的________。

a．H2SO4　　　　　b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解過程中，電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，則另一個電極反應(yīng)式為_____________________________。

（3）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_____________________________。

（4）熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①正極的電極反應(yīng)式為______________________________________；

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是___________。

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用MnO2和濃鹽酸制取的，用濃鹽酸200ml，其密度為1.19g·cm-3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)況）的氯氣。試計(jì)算：

①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？___

②求參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？___

③被氧化的HCl的質(zhì)量？___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。

（2）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是____（填操作序號）。

（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質(zhì)量為____（填寫字母）。

A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g

（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的序號）___ 。

①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

（5）下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____。

A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)

B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D．定容時仰視刻度線

E．用托盤天平稱量 NaOH 固體時，砝碼生銹

F．配制前容量瓶中有少量水滴

（6）若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

取ⅰ中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__。

（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到__現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。

②乙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

另�、≈械狞S色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是__。

（4）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。

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同步練習(xí)冊答案