Question

【題目】工業(yè)上用碳酸鈣的分解產(chǎn)物與足量焦炭在高溫電爐中生成電石。

（1）寫出該反應(yīng)的方程式：_____。

（2）電石的保存需嚴格防水，寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（3）寫出上述反應(yīng)方程式中非極性分子的結(jié)構(gòu)式：_____。

（4）寫出電石的電子式_____。

（5）實驗室用右圖制取乙炔并驗證乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

①實驗中控制反應(yīng)速率的措施有_____、_____。

②小試管中可能的現(xiàn)象是：溴水褪色、_____。

③溴水褪色_____（“能” “不能”）證明乙炔與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，若能，說明理由，若不能， 寫出修改方案_____。

Answer 1

【答案】CaO+3C CaC2 +CO↑ CaC2 +2H2O→Ca(OH)2 +C2H2↑ H-C≡C-H 將水換成飽和食鹽水 控制滴加食鹽水的速率 生成油狀液體 不能 用pH試紙檢測水層是否呈酸性(溴水褪色可能是由于乙炔與溴水發(fā)生取代反應(yīng)或氧化反應(yīng)，此時都會產(chǎn)生HBr，故通過檢驗水層pH檢驗)

【解析】

（1）碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；

（2）電石可與水發(fā)生水解反應(yīng)；

（3）非極性分子為乙炔；

（4）電石是由離子鍵和非極性共價鍵組成的離子化合物；

（5）實驗室利用電石與飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)制備乙炔，生成的乙炔因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。

（1）足量焦炭在高溫電爐中生成電石的應(yīng)為氧化鈣，是碳酸鈣的分解產(chǎn)物之一，因此其化學(xué)方程式為：CaO+3C CaC2 +CO↑；

（2）電石可與水反應(yīng)生成乙炔與氫氧化鈣，其化學(xué)方程式為：CaC2 +2H2O→Ca(OH)2 +C2H2↑；

（3）上述反應(yīng)中，只有C2H2為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；

（4）電石的電子式為；

（5）①電石與純水反應(yīng)太劇烈，為控制反應(yīng)速率可將水換成飽和食鹽水或控制滴加食鹽水的速率，故答案為：將水換成飽和食鹽水；控制滴加食鹽水的速率；

②小試管中乙炔與溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烯，為油狀液體，同時溴水褪色，故答案為：生成油狀液體；

③溴水褪色不能證明乙炔與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，溴水褪色可能是由于乙炔與溴水發(fā)生取代反應(yīng)或氧化反應(yīng)，此時都會產(chǎn)生 HBr，現(xiàn)象均為溴水褪色，故不能說明發(fā)生的就是加成反應(yīng)，利用HBr顯酸性可進一步檢驗是否有HBr生成，具體操作為：用pH試紙檢測水層是否呈酸性，故答案為：不能；用pH試紙檢測水層是否呈酸性(溴水褪色可能是由于乙炔與溴水發(fā)生取代反應(yīng)或氧化反應(yīng)，此時都會產(chǎn)生HBr，故通過檢驗水層pH檢驗)。