【題目】已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

(1)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________

(2)某小組根據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置：

該電池正極的電極反應(yīng)式____________________

工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH______________(填增大、減小或不變)，則該電池總反應(yīng)的離子方程式__________________

【答案】(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol

(2)O2+2H2O+4e-=4OH- 減小 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

【解析】

試題分析：(1)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O△H=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

由(①-②)÷2得，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

△H==-442.8kJ/mol；

(2)燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，負(fù)極上燃料失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；工作一段時(shí)間后，氧化產(chǎn)物CO2溶解于KOH溶液生成碳酸鉀，所得溶液的pH會(huì)減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．據(jù)圖2可知，相對(duì)于T1，溫度為T2時(shí)更快達(dá)到“拐點(diǎn)”，說明T2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，可確定溫度T2高于T1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是( )

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是

A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 己烯、苯 D. 乙醇、乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級(jí)能源。比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是( )

A．天然氣是二級(jí)能源 B．石油是二級(jí)能源

C．焦?fàn)t煤氣是一級(jí)能源 D．煤是一級(jí)能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．他們只利用Al、 Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)

（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_____________________。

（3）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________；

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_____________的影響。

（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入________。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化鉀 D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：

甲：K2SO4、BaCl2、NaCl

乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

丙：HCl、K2CO3、NaCl

丁：K2SO4、Na2CO3、KCl

其中記錄結(jié)果合理的是( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．

（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ．

（2）若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號(hào)。下同)，乙條件可能是 。

①恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒容條件下，升高溫度

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A．無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色

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