【題目】T ℃時,在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.反應(yīng)進行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=0.3mol/(L·min)
C.據(jù)圖2可知,相對于T1,溫度為T2時更快達到“拐點”,說明T2時化學(xué)反應(yīng)速率更快,可確定溫度T2高于T1
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件可能是使用了催化劑
【答案】B
【解析】
試題分析:A.由圖1知,X的物質(zhì)的量減少量為(2.0-1.4)mol=0.6mol,Y的物質(zhì)的量減少量為(1.6-1.4)mol=0.2mol,X、Y為反應(yīng)物;Z的物質(zhì)的量增加量為(0.8-0.4)mol=0.4mol,Z為生成物,同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi),反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比,所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,所以反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) 2Z(g),故A正確;B.v===0.1mol/(L.min),故B錯誤;C.溫度越高,反應(yīng)速率越快,建立平衡需要的時間越短,故C正確;D.圖3與圖1比較,圖3到達平衡所用的時間較短,說明反應(yīng)速率增大,但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變,應(yīng)是加入催化劑所致,故D正確;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是
選項 | 強電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | CaCO3 | HF | SO2 |
B | NaCl | NH3 | BaSO4 |
C | Fe | HCl | 蔗糖 |
D | HNO3 | Fe(OH)3 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式: 。
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。
(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:
① 質(zhì)子的流動方向為 (“從A到B”或“從B到A”)。
② 負極的電極反應(yīng)式為 。
(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:
用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,反應(yīng)的離子方程式是 。
若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。
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【題目】下列實驗?zāi)苓_到目的的是( )
A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
C.用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3
D.將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯
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【題目】下列說法正確的是( )
A、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
B、已知甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
C、一定條件下,0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,已知該反應(yīng)在2404℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為_________________。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志__________。
A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,右圖變化趨勢正確的是________(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L,此時反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”),理由是_______________。
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【題目】以下反應(yīng)會導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱最明顯的是( )
A. Na2SO4溶液加入BaCl2固體
B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體
C. NaOH溶液通入HCl
D. H2O中加入NaCl固體
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【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)可以說明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒溫下已達到平衡的是
A.反應(yīng)容器的壓強不隨時間而變化
B.A氣體和B氣體的生成速率相等
C.A、B、C三種氣體的生成速率相等
D.反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化
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【題目】已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
(1)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________
(2)某小組根據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如圖所示的電池裝置:
該電池正極的電極反應(yīng)式____________________
工作一段時間后,測得溶液的pH______________(填增大、減小或不變),則該電池總反應(yīng)的離子方程式__________________
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