9．將CH4跟Cl2混合，日光漫射，假設(shè)生成的4種氯代物的物質(zhì)的量相等，則混合氣體中CH4跟Cl2的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．1：4B．2：3C．1：7D．2：5

分析 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四種取代物的方程式分別為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl、CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl、CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl，假設(shè)生成的4種氯代物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式計(jì)算甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比．

解答 解：甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四種取代物的方程式分別為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl、CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl、CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl，假設(shè)生成的4種氯代物的物質(zhì)的量相等，假設(shè)四種氯代物的物質(zhì)的量都是1mol，則需要氯氣的物質(zhì)的量=（1+2+3+4）mol=10mol，則甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比=4mol：10mol=2：5，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確取代反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可用CaxMgySi8O22（OH）z表示．
（1）CaxMgySi8O22（OH）z改寫(xiě)成氧化物的形式為xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{z}{2}$H2O，化學(xué)式中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為2x+2y-z=12．
（2）對(duì)礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為$\frac{9z}{224}$（用z表示）．
（3）為確定CaxMgySi8O22（OH）z的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過(guò)濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準(zhǔn)確稱(chēng)取8.10克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時(shí)間的變化如圖所示．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物不存在同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．CH3ClD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二③④⑤⑥
三⑦⑧②⑨⑩
四⑪⑫
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫(xiě)元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S（填化學(xué)式）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）；
（5）表中元素②的最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物（選填“酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL，并利用該溶液對(duì)某濃度的NaClO溶液進(jìn)行標(biāo)定．
（1）若用Na2S2O3固體來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是AB（填字母），還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱(chēng)）．
（2）根據(jù)計(jì)算需用天平稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量是15.8g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法標(biāo)定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（淀粉溶液作指示劑），四次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定的V（Na2S2O3）數(shù)據(jù)如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次
V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00
①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1060 mol•L -1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是（　　）
A．苯酚B．苯乙烯（  ）C．苯D．苯甲醇（       ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把200mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2a mol 碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．0.1（b-4a） mol•L-1B．0.1（b-2a） mol•L-1C．10（b-4a） mol•L-1D．10（b-2a） mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．廢舊電池應(yīng)集中回收處理
B．充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．恒壓時(shí)，通入HI氣體，剛開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率會(huì)減小
B．恒溫時(shí)，減小容積，平衡不移動(dòng)，但氣體顏色加深
C．恒容時(shí)，通入H2，I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D．恒容時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小

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