Question

17．表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	②			⑨	⑩
四	⑪						⑫

（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl＞H₂S（填化學(xué)式）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄（填化學(xué)式）；
（5）表中元素②的最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物（選填“酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物”）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Al、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl、⑪為K、⑫為Br．
（1）同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，上述元素單質(zhì)中溴的單質(zhì)常溫下為液態(tài)；
（2）元素⑤為O元素，原子核外有8個(gè)電子，有個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、6；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（5）元素②的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Al、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl、⑪為K、⑫為Br．
（1）同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，上述元素單質(zhì)中溴的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，
故答案為：F；K；Br；
（2）元素⑤為O元素，原子核外有8個(gè)電子，有個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）非金屬性F＞Cl＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（4）非金屬性Cl＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（5）元素②的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，與酸、堿反應(yīng)均可以得到鹽與水，屬于兩性氧化物，
故答案為：兩性氧化物．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．