Question

【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：

（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式____，將54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體V L，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質的量：n（Na2CO3）＝____，氣體V＝____。

（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉�？稍诔�溫下將氯氣通入NaOH溶液制得，該反應的離子方程式為____，若有2mol氯氣參與該反應，則此時轉移的電子數(shù)為____NA。

（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為____。

（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為____。

（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質量為____g（請保留兩位小數(shù)）。

9	白球比	1.6
10	乳酸脫氫酶	161	U/L
11	磷酸肌酸激酶	56	U/L
12	甘油三酯	0.52	mmol/L
13	總膽固醇	4.27	mmol/L
14	高密度脂蛋白膽固醇	1.57	mmol/L
15	低密度脂蛋白膽固醇	1.40	mmol/L
16	葡萄糖	4.94	mmol/L

Answer 1

【答案】Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 0.2mol 6.72 Cl2＋2OH＝Cl-＋ClO-＋H2O 2 HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O K2O·Al2O3·6SiO2 0.89g

【解析】

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應生成碳酸氫鈉；加熱時發(fā)生反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根據(jù)生成的二氧化碳可以計算每一份中碳酸氫鈉的物質的量，原混合物中碳酸氫鈉的物質的量為每一份中碳酸氫鈉的2倍，結合原混合物的質量可得原混合物中碳酸鈉的質量，再根據(jù)碳原子守恒計算每一份與鹽酸反應生成二氧化碳的體積；

(2)氯氣和NaOH反應生成NaCl和NaClO，根據(jù)氯氣和轉移電子之間的關系式計算轉移電子物質的量；

(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；

(4)按照活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O的順序來書寫；

(5)由表中數(shù)據(jù)可知葡萄糖的濃度為4.94mmol/L，即1L溶液含有4.94mmol葡萄糖，結合m=nM計算。

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應生成碳酸氫鈉，反應方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；加熱生成二氧化碳的物質的量為=0.1mol，由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，可知每一份中碳酸氫鈉的物質的量為：0.1mol×2=0.2mol，故原混合物中碳酸氫鈉的物質的量為0.2mol×2=0.4mol，則原混合物中m(Na2CO3)=54.8g-0.4mol×84g/mol=21.2g，則原混合物中n(Na2CO3)==0.2mol；每一份中碳酸氫鈉為0.2mol，碳酸鈉為0.1mol，根據(jù)碳原子守恒，可知與鹽酸反應生成二氧化碳為：(0.2mol+0.1mol)×22.4L/mol=6.72L，故答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；0.2 mol；6.72；

(2)氯氣和NaOH反應生成NaCl和NaClO，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反應中Cl元素化合價由0價分別變化為+1價、-1價，若有2mol氯氣參與該反應，則生成2molNaCl，轉移電子的物質的量為2mol，數(shù)目為2NA，故答案為：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O；2；

(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(4)鉀的氧化物為K2O，鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，則根據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序可知，KAlSi3O8可改寫為K2OAl2O36SiO2，故答案為：K2OAl2O36SiO2；

(5)由表中數(shù)據(jù)可知葡萄糖的濃度為4.94mmol/L，即1L溶液含有4.94mmol葡萄糖，則質量為4.94×10-3mol×180g/mol=0.89g，故答案為：0.89。