【題目】飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3（s）Ba2＋（aq）＋CO32－（aq）。當碳酸鋇固體在水中達到溶解平衡后，為使溶液中Ba2＋的物質的量濃度增大，下列操作不可行的是

A.加入少量0.1 mol·L－1鹽酸B.加入少量硝酸鋇固體

C.加入少量0.1 mol·L－1硫酸D.加入少量氫氧化鋇固體

【答案】C

【解析】

A. 加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，氫離子會與CO32－發(fā)生反應，使平衡右移，Ba2＋的物質的量濃度增大，故A可行；

B. 加入少量硝酸鋇固體，硝酸鋇溶于水使Ba2＋濃度增大，雖然平衡會左移，但根據(jù)化學平衡移動原理可知Ba2＋的物質的量濃度依然增大，故B可行；

C. 加入少量0.1 mol·L－1硫酸，硫酸會電離出氫離子和硫酸根，雖然氫離子會與CO32－發(fā)生反應，但BaSO4的溶解度比BaCO3更小，所以溶液中Ba2＋的物質的量濃度會減小，故C不可行；

D. 加入少量氫氧化鋇固體，氫氧化鋇溶于水使Ba2＋濃度增大，雖然平衡會左移，但根據(jù)化學平衡移動原理可知Ba2＋的物質的量濃度依然增大，故D可行；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以“火法粗煉”、“電解精煉”相結合的煉制精銅工藝流程如下，已知“還原”反應中，冰銅中的Cu2S先轉化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應生成粗銅。下列敘述正確的是

A. 該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產生大氣污染物

B. “烙燒”過程中， CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C. 在Cu2S”還原”為Cu的總反應中，Cu2O作催化劑

D. “電解”時，金、銀等貴金屬被置換出來形成陽極泥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________，排布時最高能層的電子所占的原子軌道有__________個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的有_________。

A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2

B．NH3的空間構型為平面三角形

C．Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)可能為是4或6

D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“”表示出氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_______，NiO熔點比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點代表Ni）。儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見圖c、d，這些就是氫原子存儲處。

①LaNix合金中x的值為_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，LaNix的摩爾質量用M表示 ）

③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產物，已知其合成路線如下：

Ⅰ．RNH2＋CH2ClRNHCH2＋HCl（R和代表烴基）

Ⅱ．苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下：

Ⅲ．苯胺具有弱堿性，易氧化。

回答下列問題：

（1）寫出反應①的反應物質和條件_____________，B中所含官能團的名稱_____________，C的結構簡式__________________。

（2）D＋E→F的化學方程式：______________。

（3）E的一種同分異構體（對位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學方程式__________________。

（4）寫出D的含有苯環(huán)的同分異構體，已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子，峰面積之比為3 ：2 ：2，則該物質是______________（寫結構簡式）。

（5）反應①～⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）________________，反應③的反應類型_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡時測得B的濃度為1.0 mol·L－1。保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，測得B的濃度為1.5 mol·L－1。下列有關判斷正確的是

A.x＋y<p＋qB.氣體的平均摩爾質量增大

C.壓縮體積時，平衡向逆反應方向移動D.體系中混合氣體的平均密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：

（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式____，將54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體V L，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質的量：n（Na2CO3）＝____，氣體V＝____。

（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉�？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ�NaOH溶液制得，該反應的離子方程式為____，若有2mol氯氣參與該反應，則此時轉移的電子數(shù)為____NA。

（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為____。

（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為____。

（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質量為____g（請保留兩位小數(shù)）。

9

白球比

1.6

10

乳酸脫氫酶

161

U/L

11

磷酸肌酸激酶

56

U/L

12

甘油三酯

0.52

mmol/L

13

總膽固醇

4.27

mmol/L

14

高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L

15

低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L

16

葡萄糖

4.94

mmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結合，把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學小組測定其含量。

（1）（鐵元素的分離） 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。

① 浸泡液檢測不出鐵元素的原因是____。

② 濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。

（2）（配制溶液） 將濾液配制成100 mL 溶液。實驗時需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個實驗，下列儀器不必使用的是____。

（3）（鐵元素含量測定） 研學小組提出如下測量方案：

Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質量進行分析。請指出該測量方案是否可行及其理由____。

Ⅱ. 比色法：流程示意如下：

① 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。

② 溶液a的顏色是____。

③ 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。

（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內Fe2＋參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境�？梢�，氧化還原反應能否發(fā)生與___有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如圖，下列說法正確的是（ ）

A.氣體A是NO2

B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

D.X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）＋yB（g）zC（g），圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨走始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是

A.200 ℃時，反應達平衡時的平均速率v（B）＝0.002 mol·（L·min）－1

B.圖Ⅱ所知反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）>v（逆）

D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5

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