【題目】下列離子中半徑最大的是（ ）

A.H＋B.Mg2＋C.O2－D.S2－

【答案】D

【解析】

一般而言，電子層越多的離子半徑越大，電子層數(shù)一樣的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小。四種離子中，硫離子的電子層數(shù)最多，半徑最大，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是

A．加入適量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加幾滴濃氨水，c(NH4+)減小

C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半徑最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈堿性．回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置____________，其氫化物的結(jié)構(gòu)式是___________；

（2）B、C、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________；

（3）A分別與B、E形成的化合物可以相互反應(yīng)，寫出生成的正鹽的電子式_____________；

（4）A、B和E個數(shù)比為5:1:1形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___________，其與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________；

（5）C和E形成的化合物在水中呈堿性的原因（用離子方程式表示)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2

Z

Z是第三周期電負性最大的元素

W

W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色


（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子 ．
（2）X的電負性比Y的（填“大”或“小”），XY2的價層電子對模型為 ．
（3）X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 ， 沸點較高的是（寫化學(xué)式） ．
（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 ．
（5）寫出與W同周期且導(dǎo)電性強于W的某元素價電子排布式． ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。

（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實驗過程中,觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。一段時間后,觀察到C中有少量氣泡冒出,此氣泡的成分是________________。

（2）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是_____________________________;

（3）導(dǎo)管D作用是___________________________________________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是_____。

（5）設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為（_____）

A. NaOH溶液 B. 鐵氰化鉀溶液

C. KSCN溶液和雙氧水 D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.萜品醇的分子式為C9H10O
B.萜品醇能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.萜品醇能被高錳酸鉀被和溴水氧化
D.1mol萜品醇最多與3mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反應(yīng)達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是

A. 若反應(yīng)開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低

C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫出放電時負極的電極反應(yīng)式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應(yīng)式為：_______________________，正極電極反應(yīng)式為：______________________。

②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為：負極__________________，正極______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是

A. Mg B. Al C. Zn D. Ag

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同步練習(xí)冊答案