體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量（　�。�
A、相同
B、中和CH3COOH的多
C、中和HCl的多
D、無(wú)法比較
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時(shí)，消耗n（NaOH）與n（酸）成正比，據(jù)此分析解答．
解答： 解：HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時(shí)，消耗n（NaOH）與n（酸）成正比，體積、物質(zhì)的量濃度相等的HCl和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，所以消耗n（NaOH）相等，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，不同的一元酸中和堿時(shí)，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～J均由短周期元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知C、E、F、G、I為常見(jiàn)氣體，C和I都能使石灰水變渾濁，B的焰色反應(yīng)為黃色．反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物省略．

（1）寫化學(xué)式：A
 
  H
 
  I
 

（2）（NH4）2SO3露置在空氣中易變質(zhì)生成
 
，檢驗(yàn)變質(zhì)產(chǎn)物中的陰離子（填操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（3）反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（4）若反應(yīng)⑤和⑥都是復(fù)分解反應(yīng)，則J的化學(xué)式可能為
 
（只寫一種）；若反應(yīng)⑤和⑥都是氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

給你提供純鋅、純銅片和500ml 0.2mol/L的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000ml量筒．試用如圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且量筒中已充滿了水，則實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先要
 
．
（2）a極材料為
 
，正極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)量筒中收集到672ml氣體時(shí)，（標(biāo)況下）通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（　�。�
A、m=4 R2+是氧化產(chǎn)物
B、m=y R3+是氧化產(chǎn)物
C、m=2 R3+是還原產(chǎn)物
D、m=y R3+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C、NH3+HCl═NH4Cl
D、2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、石油分餾B、碘片升華
C、煤的干餾D、蔗糖溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（　�。�
A、鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)
C、鋅片與稀硫酸反應(yīng)
D、鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)0.4mol?L-1 BaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.4mol?L-1
B、500mL溶液中Cl-離子濃度為0.4mol?L-1
C、500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.4NA
D、500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
（1）C生成速率與C分解速率相等．  
（2）單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB
（3）A、B、C的濃度不再變化． 　　
（4）單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB
（5）A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2． 
（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化．（　�。�
A、（2）（5）
B、（1）（4）（6）
C、（2）（4）
D、（3）（4）

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