給你提供純鋅、純銅片和500ml 0.2mol/L的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000ml量筒．試用如圖裝置來測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且量筒中已充滿了水，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先要
 
．
（2）a極材料為
 
，正極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)量筒中收集到672ml氣體時(shí)，（標(biāo)況下）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅、銅、硫酸原電池中，電子轉(zhuǎn)移和產(chǎn)生的氫氣量之間存在聯(lián)系；
（1）根據(jù)原電池裝置的構(gòu)成條件：閉合回路、電解質(zhì)溶液、兩個(gè)電極以及自發(fā)氧化還原反應(yīng)來回答；
（2）活潑失電子的金屬鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)電、極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算即可．
解答： 解：（1）根據(jù)圖示裝置，要想求得電子轉(zhuǎn)移的量，需要設(shè)計(jì)成鋅、銅、硫酸原電池，量取金屬鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，所以首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來，
故答案為：用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來；
（2）鋅、銅、硫酸原電池中，純鋅片是負(fù)極，銅是正極，該極上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，
故答案為：純鋅片；2H++2e-=H2↑；
（3）正極上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，當(dāng)量筒中收集到672ml即標(biāo)況下0.03mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.06mol，
故答案為：0.06mol．
點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)方式為載體考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件和工作原理知識(shí)，注意基本知識(shí)的梳理是解題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（H2O）=
 
mol/（L?min）；此時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
T℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（3）T℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中
 
之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
a．加入水蒸氣    b．降低溫度   c．使用催化劑        d．加入氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

菠蘿酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸-O-CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，其分子式
 
，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）已知：
R-CH2-COOH
Cl2
催化劑
R-ONa
Cl-R′
△
R-O-R′（R-，-R′代表烴基）
菠蘿酯的合成線路如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）
 
．
a、CH3COONa溶液     b、NaOH溶液    c、NaHCO3溶液     d、Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是
 
．
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，將該溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì)）
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=
 
，生成沉淀的物質(zhì)的量為
 

（2）若a：b=9：2，則所得溶液pH=
 
，該混合溶液最多能夠溶解鐵粉
 
g （最終結(jié)果用a、b的表達(dá)式來表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出3、4、5-三甲基-3-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．在500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=9．若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．400℃時(shí)平衡常數(shù)K
 
9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ/mol．結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

拆開1mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol 共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能．已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A、H-H比N≡N更牢固
B、N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C、合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率
D、0.5mol N2和1.5mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量（　�。�
A、相同
B、中和CH3COOH的多
C、中和HCl的多
D、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①醋酸溶液  ②Na2SO4溶液  ③NH4Cl溶液  ④NaHCO3溶液  ⑤CH3COONa溶液，其pH的由大到小順序正確的是（　　）
A、④⑤②①③
B、④⑤②③①
C、⑤④②③①
D、⑤④②①③

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