準確配制某體積的0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）A學生準確計算出需要NaOH固體的質(zhì)量為5.0g，實驗所用儀器中的定量儀器除了天平、量筒和燒杯以外，另一個重要的定量儀器是
 
．
（2）配制方法：某同學設計了四個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用
 
（填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻．若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會
 
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟
 
之間，補充的操作是
 
．
考點：溶液的配制
專題：實驗題
分析：（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用定量儀器；
（2）依據(jù)定容的正確操作解答，上述步驟配制過程漏掉洗滌操作，依據(jù)C=
n
V
分析該失誤對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n的影響，依據(jù)正確的配制過程補充配置操作步驟．
解答： 解：（1）要準確配制某體積的0.25mol/L的NaOH溶液，需要選擇合適的容量瓶，容量瓶是配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用定量儀；
故答案為：容量瓶；
（2）直接向容量瓶中加入溶劑，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加溶劑，使凹液面最低端與刻度線相切；
上述步驟配制過程漏掉洗滌操作，溶質(zhì)部分殘留在燒杯和玻璃棒上，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，依據(jù)C=
n
V
可知，溶液的濃度將會偏低，所以應該在②③之間加入洗滌操作；
故答案為：膠頭滴管；偏低；②③；洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，題目難度不大，熟悉配制的步驟和儀器的使用方法是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應速率的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強
C、加水稀釋
D、加入少量CuSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1．
②
1
2
Ti（s）+Cl2（g）=
1
2
TiCl4（1）△H=-385kJ?mol-1．
則2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）的反應熱為△H=
 
．
（2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為
 
．
（4）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
①該電解槽中發(fā)生反應的總離子反應方程式為
 

②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“氫能”將是未來最理想的新能源．
Ⅰ．在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
 

Ⅱ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在850℃時，平衡常數(shù)K=1．
（1）若升高溫度至950℃，達到新平衡狀態(tài)時K
 
（填“＞”、“＜”或“=”）1．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 

③若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅲ．海水淡化獲得淡水的過程也可以產(chǎn)生氫氣．如圖是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
（1）陽離子交換膜是指
 
 （填A或B）．
（2）寫出通電后陽極的電極反應式：
 
在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有如圖A～F六種儀器：
（1）寫出儀器名稱：E
 
，F(xiàn)
 
，
（2）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的250mL硫酸溶液，需用98%的濃硫酸．除用到如圖儀器外還缺少
 
（填名稱）．
（3）下列實驗操作中用到儀器C的是
 
（選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CC14的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥砂的混合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有
 
（填一種）．
（2）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO
O3
反應I
NO2
CO(NH2)2
反應II
N2
①反應Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是
 
．
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式
 
．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
③上述反應達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡
 
（填序號）．
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）某化學興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應．
（1）求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
（2）將生成物稀釋到500mL，求所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt（NH3）2Cl2．

（1）與氮元素處于同一周期且相鄰的兩種元素分別是
 
，這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
，電負性由小到大的順序是
 
．
（2）與NH3互為等電子體的分子、離子有
 
、
 
（各舉一例）．
（3）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑．碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：
碳鉑分子中含有的作用力有
 
（填字母）．
A．極性共價鍵    B．非極性共價鍵    C．配位鍵   D．離子鍵
E．金屬鍵       F．σ鍵            G．π鍵
（4）碳鉑中C原子的雜化方式有
 
．
（5）鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為
 
．若已知鉑（Pt）的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Pt原子半徑為b pm，則該晶胞的密度為ρ=
 
g/cm3．（用含M、NA、b的計算式表示，不用化簡）．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子，B元素在周期表中的位置為
 
，A2+在基態(tài)時外圍電子（價電子）占據(jù)的能層符號為
 
，外圍電子（價電子）排布式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是（　�。�
A、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，二者分子式相同，互為同分異構(gòu)體
B、糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，是因為有酯生成
C、雞蛋清中加入CuSO4溶液會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質(zhì)可再溶于水
D、石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴

查看答案和解析>>

同步練習冊答案