化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示,下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是
A.K越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
B.K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C.K與生成物的濃度有關(guān)
D.K與溫度有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素(解析版) 題型:選擇題
I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是
A 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B 的原子序數(shù)為53
C 的原子核外電子數(shù)為78 D 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(hù)(解析版) 題型:選擇題
科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。如下圖所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-。下列敘述錯誤的是
A.c電極是正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.B口通入的是甲烷,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.放電時O2-離子向d極移動
D.d極上的電極反應(yīng)式為:CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語與分類(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱,表達(dá)錯誤的是
A.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式:
B.苯分子的比例模型:
C.鐵在潮濕的空氣中腐蝕,負(fù)極的電極反應(yīng)式:Fe-2e-===Fe2+
D.溴化銨的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡的標(biāo)志(解析版) 題型:選擇題
在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2M(g)+N(g) W(?)+4Q(g) ΔH<0,起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)(解析版) 題型:選擇題
在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說法錯誤的是
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡(解析版) 題型:填空題
碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣反應(yīng)為
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1,
以上反應(yīng)達(dá)到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號)
A.升高溫度 B.增加碳的用量C.加入催化劑 D.用CO吸收劑除去CO
(2)已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1,則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓變ΔH=________。
(3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨作電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液,設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電,NaCl足量,且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出,電解前后忽略溶液體積的變化,則電解結(jié)束后所得溶液的pH=________。
(4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。得到如下數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO |
| |
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件,反應(yīng)進(jìn)行到t min時,測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)_________________________
(5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn),分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng),N2濃度隨時間變化如圖甲所示。
請回答下列問題:
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較,實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為________________________________。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高,其他條件相同,請在圖乙中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡圖像(解析版) 題型:選擇題
向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.30 min時改變的條件是降低溫度,40 min時改變的條件是升高溫度
B.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x=1,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
| X |
| Y |
|
|
|
| W |
|
|
|
|
|
|
A.五種元素中,原子半徑最大的是W
B.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
C.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)
D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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