向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．30 min時(shí)改變的條件是降低溫度，40 min時(shí)改變的條件是升高溫度

B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

 

B

【解析】

圖1可知該反應(yīng)在20min時(shí)達(dá)到平衡，A和B減少的濃度相同，可以推斷知x=1；由圖2可知30min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減少且相等，可以推斷改變的條件是減少壓強(qiáng)；40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大且不相等，所以改變的條件是升高溫度，且平衡向逆方向移動(dòng)，正的是放熱反應(yīng)，A和C都錯(cuò)；由8min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率可以算出其平均速率為（2-1.36）÷8=0.08 mol/(L·min)，B正確；根據(jù)圖可求出20-40min內(nèi)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4，40min時(shí)升高溫度，平衡常數(shù)減少，D錯(cuò)。答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（解析版） 題型：選擇題

燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無(wú)污染等特點(diǎn)，下圖為Mg－NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是 

 

A．鎂作Y電極

B．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)

C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO－＋2H2O－4e－=＋4H＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是

A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小

B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)

C．K與生成物的濃度有關(guān)

D．K與溫度有關(guān)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是

①x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系為：4x＋z=2y

②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 amol

③達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol

④x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x＋y=z? 　

A.①②                 B.②③                 C.③④                 D.①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡圖像（解析版） 題型：選擇題

某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應(yīng)：

A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。若平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列說(shuō)法中正確的是

A若保持壓強(qiáng)不變，降低溫度時(shí)，圖中角度a將變小

B若增大壓強(qiáng)，縮小容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C若保持壓強(qiáng)不變，再通人B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大

D平衡時(shí)B、C的物質(zhì)的量之比為1：2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡圖像的分析（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)密閉絕熱容器(W)中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：①A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g) 3Q(g)　ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

 

下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是

A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)

B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3

C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小

D．升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)以后，采取以下方法分別清洗所用儀器：

①用濃氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；

②用酒精清洗做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯；

③用濃鹽酸清洗做過(guò)KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管；

④用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放過(guò)FeCl3溶液的試劑瓶；

⑤用NaOH溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管。你認(rèn)為他的操作

A．①不對(duì) B．③④不對(duì)

C．④⑤不對(duì) D．全部正確

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8 ℃，熔點(diǎn)－116 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，裝置如下圖Ⅰ：

回答下列問(wèn)題：

(1)把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2。請(qǐng)模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補(bǔ)畫(huà)出正確的裝置圖，并作必要的標(biāo)注。

(2)B中試劑a應(yīng)選用 (填字母序號(hào))。

a．CCl4 b．飽和NaCl溶液

c．濃H2SO4 d．飽和NaHCO3溶液

(3)通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫下為氣體，方程式為 Cl2＋ Na2CO3＋ = NaHCO3＋ NaCl＋ Cl2O

(4)對(duì)C中反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過(guò)濾裝置。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。

 

步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。

無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3。

步驟三：

 

步驟四：

則證明固體中含有NaCl。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)乙醇和乙酸（解析版） 題型：選擇題

β?紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說(shuō)法正確的是

 

 

A．維生素A1易溶于NaOH溶液

B．1 mol??間體X最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．β?紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

D．β?紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

 

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