Question

8．Na₂SO₃?7H₂0晶體加熱脫水后，強熱過程中質(zhì)量不變．待固體冷卻后溶于水，溶液的堿性比Na₂SO₃溶液強，所得固體成分可能是（　�。�

• A． Na₂S   Na₂O    Na₂SO₃
• B． Na₂SO₄Na₂O   Na₂SO₃
• C． Na₂O   Na₂S    Na₂SO₄
• D． Na₂S   Na₂SO₃

Answer 1

分析 亞硫酸鈉中硫元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，強熱分解質(zhì)量不變，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和原子個數(shù)守恒定律解答．

解答 解：A．若分解產(chǎn)物為：Na₂S；Na₂O；Na₂SO₃，則反應(yīng)中只有化合價降低，沒有化合價升高，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，故A錯誤；
B．若分解產(chǎn)物為：Na₂SO₄；Na₂O；Na₂SO₃，則反應(yīng)中只有化合價升高，沒有化合價降低，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，故B錯誤；
C．Na₂SO₃•7H₂0中鈉原子與硫原子個數(shù)比為2：1，若分解產(chǎn)物為：Na₂O；Na₂S；Na₂SO₄，鈉原子與硫原子個數(shù)比不為2：1，不符合質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；
D．若產(chǎn)物為：Na₂S，Na₂SO₃則發(fā)生反應(yīng)：4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S，符合題意，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、熟悉亞硫酸鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．