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M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說法中，錯誤的是

A．X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的

B．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的

C．M和Y兩種元素，可以形成電子層結構相同的兩種簡單離子

D．M元素的氧化物既可以與酸溶液反應，也可以與堿溶液反應

B

【解析】

試題分析：根據題意及元素在周期表中的位置可知：M 是Al；X是Si，Y是N，Z是O。A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性Y>X，所以X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的，正確；B．元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Z>Y，所以Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Z元素的，錯誤；C．M原子失去電子變?yōu)?、8的電子層結構，Y元素的原子獲得電子變?yōu)?、8的電子層結構，因此這兩種元素可以形成電子層結構相同的兩種簡單離子，正確；D．M元素的氧化物Al2O3是兩性氧化物，既可以與強酸溶液反應，也可以與強堿溶液反應，正確。

考點：考查元素的原子結構、位置及性質的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)實驗室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO4·5H2O(膽礬)晶體。設計的工藝流程圖如下：

請回答下列問題：

（1）根據反應原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質的量之比)為________。操作②中需要把NO與_____氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是__________________________(用化學方程式表示)。

（2）溶液I中存在一定濃度的Fe3+、Cu2+，在該濃度時生成氫氧化物沉淀的pH如下表。操作③中某學生設計物質X為H2O，若加水調整溶液pH，則Fe(OH)3開始沉淀的pH_______1.9(填“<”、“＞”或“=”)；而實際操作中一般不用此法調節(jié)溶液pH，其主要原因是___________________。

（3）操作④中物質Y為_______。查閱資料知CuSO4·5H2O的溶解度曲線如圖所示，則操作⑤應采取的措施是蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥等。

（4）為測定膽礬中結晶水的數(shù)目，稱取25.0g膽礬品體在坩堝中加熱，固體質量隨溫度升高而變化的曲線如圖。

當固體質量為8.0g時，觀察到固體完全呈黑色。請列式計算開始稱取的膽礬中結晶水的數(shù)目。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中的雜質(括號內為雜質)，不能用在空氣中加熱的方法除去的是

A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3)

C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：

（1）已知：

甲醇脫水反應①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構化反應③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O?△H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ 。

（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則a+b________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。

（3）用一個離子方程式表示反應：100ml 3mol·L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO2 ；所得溶液中離子濃度大小排列順序為： ；

（4）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。下圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中。

a電極電極反應式為 ；T℃下，某研究員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為 ，請判斷T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________________________。利用反應6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

①則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________ kJ/mol。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

③測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝__ _。

（3）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出反應的化學方程式： ；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。

（4）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質極不穩(wěn)定的三氯化氮，易引起爆炸。為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)+B(S)2C(g) ΔH<0，4s（秒）后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為1mol·L－1，下列說法中正確的是

A．4s內用物質B表示的反應速率為0.125mol·L－1·S－1

B．達到平衡后若向容器中通入惰性氣體，則A的轉化率增大

C．此時，A、B、C的物質的量之比為3:1:2

D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗

編號

HA物質的量

濃度(mol·L－1)

NaOH物質的量

濃度(mol·L－1)

混合溶

液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請回答：

（1）從①組實驗分析，HA是________(填“強酸”或“弱酸”)。

（2）②組實驗表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是__________________。

（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。

(4）①組實驗所得的混合溶液中，下列算式的精確結果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的說法中正確的是

A．25℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉的小

B．用澄清石灰水能將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液區(qū)別開來

C．加熱時，碳酸鈉、碳酸氫鈉固體均能反應并都生成二氧化碳氣

D．常溫下，濃度均為0.l mol.L-1溶液的pH大�。篘aHCO3 >Na2CO3

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