Question

(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗 編號	HA物質的量 濃度(mol·L－1)	NaOH物質的量 濃度(mol·L－1)	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

請回答：

（1）從①組實驗分析，HA是________(填“強酸”或“弱酸”)。

（2）②組實驗表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是__________________。

（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。

(4）①組實驗所得的混合溶液中，下列算式的精確結果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L

Answer 1

（1）弱酸 （2）大于 c(A－)=c(Na＋) （3）大于 c(A－)＞c(Na＋) ＞ c(H+)＞c(OH-)

（4）10-9

【解析】

試題分析：：（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度都為0.1mol/L，則酸堿的物質的量相等，如a=7，說明反應后溶液呈中性，則HA是強酸，如a＞7，反應后呈堿性，則HA是弱酸。

（2）反應后溶液呈中性，HA為弱酸，則c＞0.2，從②情況分析，大于0.2，由于反應后溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），根據(jù)溶液呈中性，則有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（A-）=c（Na+）。

（3）等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，由于NaOH為強堿，則該酸為弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，則c（Na+）＞c（A-），溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）。

（4）溶液的pH=9，則氫離子濃度為10-9 mol/L，等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH-）=Kw/c(H+)=10-14/10-9==10-5 mol/L，水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10-5 mol/L，根據(jù)電荷守恒得：c （Na+）+c （H+）=c （A-）+c （OH-），所以c （Na+）-c （A-）=c （OH-）-c （H+）=[10-5-10-9]mol/L，

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算