【題目】己知:Mgs+2 H2O g=MgOH 2s+H2gH1=441kJmol1

H2Og= H2g+O2gH2=242kJmol1

Mgs+ O2g=MgOsH3=602kJmol1

MgOH 2分解的熱化學(xué)方程式為:________

MgOH 2可以作為阻燃劑的原因(寫一條即可)________

【答案】MgOH2s=MgOs+H2OgH=+81kJmol1 MgOH 2分解要吸收大量的熱,可以降低著火體系的溫度

【解析】

①結(jié)合蓋斯定律可知b+c-a得到MgOH2s=MgOs+H2Og);

MgOH 2分解吸收熱量。

aMgs+2H2O g=MgOH 2s+H2gH1=441kJmol1

bH2Og= H2g+O2gH2=242kJmol1

cMgs+ O2g=MgOsH3=602kJmol1

①結(jié)合蓋斯定律可知b+c-a得到MgOH 2分解的熱化學(xué)方程式為:MgOH2s=MgOs+H2OgH=+81kJmol1

故答案為:MgOH2s=MgOs+H2OgH=+81kJmol1 ;

MgOH 2可以作為阻燃劑的原因為MgOH 2分解要吸收大量的熱,可以降低著火體系的溫度,

故答案為:MgOH 2分解要吸收大量的熱,可以降低著火體系的溫度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實(shí)驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們設(shè)計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OHH0,下列敘述正確的是( 。

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,cH+)增大,Kw不變

B.向水中加入氨水,平衡逆向移動,cOH)降低

C.向水中加入金屬鈉,平衡正向移動,cH+)增大

D.將水加熱,KW增大,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgOAl2O3、Fe2O3SiO2等,現(xiàn)從該釩渣中回收V2O3及少量單質(zhì)鋁的工藝流程如圖:

1)濾液I的成分是NaVO3NaAlO2___(寫化學(xué)式)。

2)檢驗濾渣I中含有一種可作紅色油漆和顏料的成分的方法是___。

3)寫出“焙燒”時生成NaVO3的化學(xué)方程式___

4)寫出濾液Ⅲ與氨水反應(yīng)生成沉淀的離子方程式___。

5NH4VO3Na2SO4的混合液需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶和過濾等操作得到NH4VO3晶體,結(jié)合如圖分析,為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率,應(yīng)選擇最適宜的結(jié)晶溫度為abc、d四點(diǎn)中___點(diǎn)對應(yīng)的溫度。

6)若經(jīng)過(5)步驟后得到的是粗NH4VO3晶體,則精制NH4VO3晶體需要采用的操作為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2CO2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(  )

A12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ

C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ

D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

I. CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗室用如圖所示的實(shí)驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。

1)寫出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,裝置C的作用是____

2)完成上述實(shí)驗,按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。(每種儀器限使用一次)

3)上述D裝置的作用是____

. CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一:向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。

方法二:銅粉還原CuSO4溶液

已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2(無色溶液)。

1)①中,加熱溫度不宜過高和過低,目的是___,當(dāng)觀察到__現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

2)②中,加入大量水的作用是___。(從平衡角度解釋)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)下圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。過程I中,被還原的元素是________(填元素符號),過程III的化學(xué)方程式為__________。

(2)磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料,其制備流程如下:

①復(fù)合材料中V的化合價為________,C的作用是____________。

V2O5H2C2O4反應(yīng)生成V2(C2O4)3的化學(xué)方程式為____________;洗滌時用乙醇而不用水的目的是________________

③鋰離子電池是一種二次電池,又稱搖椅電池。若用和LixC6Li3V2(PO4)3/C做電極,放電時的電池總反應(yīng)為LixC6Li3xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6,則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室可用如圖所示裝置來進(jìn)行的實(shí)驗是

A.制取氧氣B.制取氨氣

C.碳酸氫鈉受熱分解D.制取乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。高能 LiFePO4電池結(jié)構(gòu)如圖所示,電池中間為聚合物的隔膜,其主要作用是反應(yīng)過程中只讓Li+通過。已知電池的反應(yīng)原理:(1-xLiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC,下列說法正確的是

A.充電時,Li+向左移動

B.放電時,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時,陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC═LixCn

D.放電時,正極電極反應(yīng)式:xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+

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