【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。高能 LiFePO4電池結(jié)構(gòu)如圖所示,電池中間為聚合物的隔膜,其主要作用是反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。已知電池的反應(yīng)原理:(1-xLiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC,下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí),Li+向左移動(dòng)

B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC═LixCn

D.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+

【答案】BC

【解析】

A. 充電屬于電解池,根據(jù)電解原理,Li應(yīng)向陰極移動(dòng),即向右移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B. 放電屬于原電池,根據(jù)原電池工作原理,電子從負(fù)極流出,經(jīng)外電路,流向正極,故B正確;

C. 充電時(shí),陰極上得到電子,化合價(jià)降低,即陰極反應(yīng)式為xLixenC=LixCn,故C正確;

D. 放電時(shí),根據(jù)原電池工作原理,正極上得到電子,化合價(jià)降低,正極反應(yīng)式為FePO4xexLi=xLiFePO4,故D錯(cuò)誤;

答案:BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知:Mgs+2 H2O g=MgOH 2s+H2gH1=441kJmol1

H2Og= H2g+O2gH2=242kJmol1

Mgs+ O2g=MgOsH3=602kJmol1

MgOH 2分解的熱化學(xué)方程式為:________

MgOH 2可以作為阻燃劑的原因(寫(xiě)一條即可)________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,從A出發(fā),可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng),G是一種油狀有果香味的物質(zhì)。請(qǐng)推斷回答下列問(wèn)題:

1A分子的核磁共振氫譜圖中應(yīng)有的組峰數(shù)為________

A1 B2 C3 D4

2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

3)①EF所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為_________________________

②化合物A的空間構(gòu)型為________________。

③已知G的一種同分異構(gòu)體具有CE中的官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

④寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________。

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料,如圖所示是以有機(jī)物X為原料設(shè)計(jì)的合成路線(部分產(chǎn)物、個(gè)別合成路線、反應(yīng)條件等略去)。

已知:i.X為芳香烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為92Y是一種功能高分子材料。

ii.烷基苯在酸性高酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基:

iii.(苯胺,易被氧化)

請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

1X 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。阿司匹林中官能團(tuán)的名稱(chēng)為______。

2)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是______;反應(yīng)②和③的順序不能交換的原因是______。

3Y 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

4)已知 A 為一氯代物。反應(yīng)⑤的離子方程式為______

5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種。

①芳香族化合物;

②不能發(fā)生水解反應(yīng),也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

1mol該有機(jī)物最多能與 2 mol NaHCO3完全反應(yīng)。

6)寫(xiě)出以 A 為原料制備的合成路線流程圖(其它試劑任選)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限,TF菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該脫硫過(guò)程中Fe2SO43可循環(huán)利用

B.由脫硫過(guò)程可知,氧化性強(qiáng)弱Fe2SO43SO2

C.脫硫過(guò)程中O2間接氧化H2S

D.副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來(lái)制硫酸、化肥、火柴及殺蟲(chóng)劑等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(

A.該反應(yīng)的ΔH=+91kJ·mol1

B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.加入催化劑,可以減小正反應(yīng)的活化能,增大逆反應(yīng)的活化能

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是:

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取,①分離出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈,分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層;

(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌.用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是______;

(3)洗滌完成后,通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是__(填字母);

a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過(guò)濾除去干燥劑 d.加入無(wú)水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過(guò)濾.為了防止倒吸,減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先________________,再______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫條件下,在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì):

固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸

其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是 (  )

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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