【題目】氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）
A.H2（g）
B.CO（g）
C.C8H18（l）
D.CH4（g）

【答案】B
【解析】解：設(shè)H2、CO、C8H18、CH4質(zhì)量都為m，相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量分別是 ×285.8kJ=142.9mKJ、 ×283kJ≈10.11mKJ、 ×5518kJ≈48.40mKJ、 ×890.3kJ≈55.64mKJ，所以放出熱量最少的是CO， 故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)下列說法正確的是（ ）
A.在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol?L﹣1
B.將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7
C.將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10） mol?L﹣1
D.Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）某學(xué)生用0.20molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
a.以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
b.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
c.下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

d.根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L

滴定次數(shù)

待測體積（ml）

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10


（2）按要求回答下列問題：
a.某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10﹣13 ， 將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=
b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ． 則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋?/span>；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y﹣）（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)

酸

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

1.76×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11

H3PO4

K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13

回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO 、HPO 、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是 ， 最弱的是 ．
（2）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時(shí)，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境等各方面緊密相關(guān)，下列相關(guān)說法正確的是

A. 機(jī)動(dòng)車單雙號(hào)限行是從根本上解決汽車尾氣污染問題的一種途徑

B. 油鍋著火應(yīng)立即用水澆滅

C. 石灰乳刷墻后逐漸變硬的原因是石灰乳在空氣中逐漸失水干燥

D. 我們已將PM2.5納入空氣質(zhì)量檢測報(bào)告

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCl2不導(dǎo)電，而HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是（　�。�
A.HgCl2屬于離子化合物
B.HgCl2屬于共價(jià)化合物
C.HgCl2屬于非電解質(zhì)
D.HgCl2是弱酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：

（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。

（2）若A為N2，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。

（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲(chǔ)存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10﹣13molL﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cl﹣、NO 、S2﹣
B.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO
C.K+、Ba2+、Cl﹣、NO
D.SO 、Mg2+、I﹣、S2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，回答問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KⅠKⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是 ． （填序號(hào)）
A．升高溫度B．充入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入一定量CO2
④下列圖象正確且能表明在t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是 ． （填序號(hào)）

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