Question

8．向含物質(zhì)的量均為amol的NaOH、Ba（OH）₂混合液中通入bmolCO₂氣體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)b＜a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-
• B． 當(dāng)b=l.5a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba²⁺+2CO₂+3OH^-=H₂O+BaCO₃↓+HCO₃^-
• C． 當(dāng)b=2a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Ba²⁺+3CO₂+6OH^-=3H₂O+2BaCO₃↓+CO₃^2-
• D． 當(dāng)b＞3a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO₂+OH^-=HCO₃^-

Answer 1

分析 氫氧化鋇、氫氧化鈉混合溶液與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳先與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，再與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉沉淀，然后碳酸鈉溶液再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后碳酸鋇與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鋇 沉淀，依據(jù)二氧化碳與氫氧化鋇、氫氧化鈉的量解答．

解答 解：A．當(dāng)b＜a時(shí)，二氧化碳只與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式：Ba²⁺+CO₂+2OH^-=H₂O+BaCO₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)b=l.5a時(shí)，設(shè)二氧化碳物質(zhì)的量為3mol，則氫氧化鈉、氫氧化鋇各為2mol，先發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+CO₂+2OH^-=H₂O+BaCO₃↓，再發(fā)生反應(yīng)CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-，離子方程式：2Ba²⁺+3CO₂+6OH^-=3H₂O+2BaCO₃↓+CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)b=2a時(shí)，設(shè)二氧化碳物質(zhì)的量為1mol，則氫氧化鈉、氫氧化鋇各為1mol，先發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+CO₂+2OH^-=H₂O+BaCO₃↓，再發(fā)生反應(yīng)：CO₂+OH^-=HCO₃^-，離子方程式：Ba²⁺+2CO₂+3OH^-=H₂O+BaCO₃↓+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)b＞3a時(shí)，二氧化碳足量，氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，離子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，主要考查與反應(yīng)物用量、反應(yīng)順序有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的先后順序，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．