20.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學(xué)通過(guò)分析比較,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba(OH)2.(填化學(xué)式)
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.則:
①X為B.
A.SO32-    B.SO42-C.CH3COO-     D.SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g(精確到0.1g).
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子.請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過(guò)量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-(填相應(yīng)的離子符號(hào)).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O.

分析 (1)根據(jù)離子之間結(jié)合生成沉淀,不能共存,確定含有的兩種物質(zhì);
(2)①C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體,沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳;C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀,向該沉淀中滴入稀鹽酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2,C為硫酸鐵,另兩種物質(zhì)為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁;
②A為氫氧化鋇,根據(jù)氫氧化鋇的化學(xué)式判斷含有的化學(xué)鍵類型;
③已知C為Fe2(SO43,A為Ba(OH)2,將0.02molA與0.01molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀,根據(jù)反應(yīng)方程中的關(guān)系求出沉淀的量;
④D中含有NO3-,則E中含有Cl-,剩余Al3+、Mg2+,利用氫氧化鋁溶液強(qiáng)堿的性質(zhì)檢驗(yàn);
(3)將Cu投入D溶液中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),該氣體為NO2,說(shuō)明D中含有NO3-

解答 解:(1)因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反應(yīng)生成沉淀,Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反應(yīng),則不能共存,所以一定存在的物質(zhì)為Na2CO3和Ba(OH)2,
故答案為:Na2CO3;Ba(OH)2;
(2)①根據(jù)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體,可知沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳,則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2;C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀,向該沉淀中滴入稀鹽酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,則C為硫酸鐵,另兩種物質(zhì)為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁,因C為Fe2(SO43,則陰離子有SO42-,則X為SO42-,
故答案為:B;
②根據(jù)以上分析可知A為氫氧化鋇,氫氧化鋇中的氫氧根中含H-O共價(jià)鍵,鋇離子與氫氧根離子之間形成了離子鍵,所以氫氧化鋇中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵,
故答案為:離子鍵和共價(jià)鍵;
③已知C為Fe2(SO43,A為Ba(OH)2,將0.02molA與0.01molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀,F(xiàn)e2(SO43+3Ba(OH)2═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,根據(jù)方程式可知,硫酸鐵過(guò)量,按照Ba(OH)2計(jì)算,
則n(BaSO4)=0.02mol,n(Fe(OH)3)=$\frac{2}{3}$×0.02mol,
所以沉淀的質(zhì)量為m(BaSO4)+m(Fe(OH)3)=0.02mol×233g/mol+$\frac{2}{3}$×0.02mol×107g/mol=6.1g,
故答案為:6.1g;
④D中含有NO3-,則E中含有Cl-,剩余Al3+、Mg2+,Al(OH)3能溶于過(guò)量Ba(OH)2溶液,檢驗(yàn)方案為:取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過(guò)量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+,
故答案為:取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過(guò)量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+;
(3)將Cu投入D溶液中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),該氣體為NO2,說(shuō)明D中含有NO3-,反應(yīng)離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O,
故答案為:NO3-;3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,題目難度中等,綜合度較高,旨在考查學(xué)生的推斷能力與方案設(shè)計(jì)能力,注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

10.有一瓶無(wú)色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色;
②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩,可見(jiàn)CCl4層呈現(xiàn)紫色;
③取溶液少量加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
④取實(shí)驗(yàn)(3)之上層清液,加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性,在此過(guò)程中有白色沉淀生成,而后又完全溶解,將此溶液加熱,有無(wú)色氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán).
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),溶液中肯定存在的離子有SO42-、Al3+、I-、NH4+(錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)不得分),
(2)肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-(錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)不得分)
(3)寫(xiě)出第5步中白色沉淀溶解的離子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取第5步中使石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
(5)快速檢驗(yàn)上述中實(shí)驗(yàn)不能確定的陽(yáng)離子的方法是焰色反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖.下列說(shuō)法正確的是 ( 。
A.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.裝置X是原電池,裝置Y是電解池
D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.向含物質(zhì)的量均為amol的NaOH、Ba(OH)2混合液中通入bmolCO2氣體,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.當(dāng)b<a時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:CO2+2OH-=H2O+CO32-
B.當(dāng)b=l.5a時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:Ba2++2CO2+3OH-=H2O+BaCO3↓+HCO3-
C.當(dāng)b=2a時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:2Ba2++3CO2+6OH-=3H2O+2BaCO3↓+CO32-
D.當(dāng)b>3a時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:CO2+OH-=HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于離子共存或離子方程式的說(shuō)法正確的是( 。
A.某酸性溶液中可能大量存在:NH4+、Fe3+、NO3-、I-
B.由水電離的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中,Al3+、Cl-、Ba2+、NO3-一定不能大量共存
C.向NH3•H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液,發(fā)生反應(yīng):Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液沒(méi)有變化
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 molNaOH
D.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se.
已知:①Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O;
②2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+
(1)依據(jù)Se與濃H2SO4反應(yīng)寫(xiě)出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Se+4HNO3(濃)═SeO2+4NO2↑+2H2O.
(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是濃HNO3,還原劑是Se,反應(yīng)中被還原的元素是N.當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol.
(3)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是濃硫酸>SeO2>SO2
(4)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(5)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng):SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式.SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列電離方程式錯(cuò)誤的是( 。
A.NaCl=Na++Cl-B.H2SO4=2H++SO42-
C.Ca(OH)2=Ca2++2OH-D.Al2(SO43=Al3++SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3mol Cu(NO32晶體,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu(NO32       乙:Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu(NO32
(1)從綠色化學(xué)的角度分析,乙同學(xué)的方案更合理
(2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,宜選擇B裝置(填字母序號(hào)).

Ⅱ.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過(guò)程如下:
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1.黑色粉末是CuO;
假設(shè)2.黑色粉末是Fe3O4;
假設(shè)3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物.
(2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑.
①若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色.
②若假設(shè)2或3成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯血紅色證明加入硫酸后生成了三價(jià)鐵離子,說(shuō)明黑色物質(zhì)中含有Fe3O4,所以假設(shè)2或3都有可能.
為進(jìn)一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生有紅色固體析出的現(xiàn)象,則假設(shè)3成立.
有另一小組同學(xué)提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯.
查閱資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH342++4H2O.
為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設(shè)2成立,則產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)溶液呈無(wú)色現(xiàn)象;若假設(shè)3成立,則產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)溶液呈深藍(lán)色現(xiàn)象.
Ⅲ.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物,在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2.86g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00g白色沉淀.固體混合物的質(zhì)量是3.66g.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案