【題目】一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)yB(s)zC(g)。達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L1。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍,再達平衡后,測得A的濃度為0.2mol·L1。下列敘述不正確的是(

A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.z<xy

C.C的體積分數(shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】

當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍,再達平衡后,測得A的濃度由0.5mol·L1變?yōu)?/span>0.2mol·L1。在改變?nèi)莘e的瞬間,A的濃度應(yīng)為0.25mol·L1,現(xiàn)變?yōu)?/span>0.2mol·L1,說明平衡正向移動。

A. 由上面分析可知,平衡向正反應(yīng)方向移動,A正確;

B.減小壓強,平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動,則z >xy,B不正確;

C. 平衡正向移動,生成物的體積增大,所以產(chǎn)物C的體積分數(shù)增大,C正確;

D. 平衡正向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量增多,所以A的轉(zhuǎn)化率增大,D正確。

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為a L的密閉容器中,放入2LA氣體和1LB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(氣)+B(氣)nC(氣)+2D(氣),反應(yīng)達平衡后,A的濃度減少到原來的,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大了倍,則反應(yīng)式中的n值為

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是

A. 14gN213C2H2組成的混合物中,所含中子數(shù)為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu),則1mol CH4lmolP4所含共價鍵的數(shù)目均為4NA

C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,若放出熱量4.62kJ,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 常溫下,含0.5molNH4NO3xmolNH3·H2O的中性溶液中,含有NH4+的數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

BSn極的電極反應(yīng)式為_______;Sn極附近溶液的pH(增大”、“減小不變”)______。

C中總反應(yīng)離子方程式為_______________。

③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________________

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負極是________(“a”“b”)電極,該極的電極反應(yīng)是:_______________________。

②常溫下,如果該原電池電解質(zhì)溶液為pH=13的氫氧化鈉500mL,構(gòu)成原電池一段時間后pH變?yōu)?/span>12,則構(gòu)成原電池消耗了標(biāo)準狀況下__________ mL甲烷,(假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能,忽略氫氧化鈉溶液的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中。鐵塊最快溶解完的是(

A.250.0mL2mol·L1HClB.150.0mL2mol·L1H2SO4

C.40.0mL5mol·L1HClD.20.0mL18.4mol·L1H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠利用褐煤煙灰(主要成分為碳、二氧化鍺,還有少量氧化鋁和二氧化硅)制取純GeO2的主要流程如下:

已知:GeO2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物,GeCl4的沸點是83.1℃。

(1)寫出二氧化鍺與碳酸鈉焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(2)用水浸取焙燒物長達2小時的目的是_______________________。

(3)“酸化至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol·L1時有利于生成四氯化鍺,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(4)若濾液酸化時酸度不夠,溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁,原因是_____________________。

(5)操作“X”的名稱為________________。

(6)四氯化鍺與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V1mL未知濃度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L1HCl混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V250mL)。下列敘述正確的是(

A.由圖可知,做該實驗時環(huán)境溫度為22

B.該實驗表明反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某復(fù)合肥的主要成分有KClNH4H2PO4CO(NH2)2等。測定該復(fù)合肥中氮的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:

步驟1:準確稱取0.5000 g樣品于錐形瓶中,加入足量濃硫酸并加熱,不再有CO2溢出時,冷卻至室溫。

步驟2:向錐形瓶中加入100mL蒸餾水,再加入適量的CaCl2溶液,并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性,過濾,洗滌,得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和濾液A

步驟3:向濾液A中加入過量的甲醛溶液,加指示劑,用0. 5000 mol/LNaOH標(biāo)準溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知:4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]

(1)步驟1中,CO(NH2)2與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)欲使濾液Ac(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,應(yīng)保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。

(3)復(fù)合肥樣品中N的質(zhì)量分數(shù)為___________。

(4)計算復(fù)合肥樣品中NH4H2PO4CO(NH2)2的物質(zhì)的量之比_____________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年,我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,已知M為陰離子交換膜,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時A電極反應(yīng)式為:Zn-2e= Zn2+

B.充電時,B極與外接電源正極相連

C.放電時電解質(zhì)儲罐中離子濃度增大

D.放電時當(dāng)A極減少65g時,C區(qū)Cl增加2NA

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