【題目】將V1mL未知濃度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L-1HCl混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是( )
A.由圖可知,做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L-1
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A. 由圖可知,溫度為22℃是5mL未知濃度的NaOH溶液和45mL1.50mol·L-1HCl混合均勻后測(cè)量并記錄的溶液溫度,而不是實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度,A錯(cuò)誤;
B. 該實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,但并沒(méi)有表明反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能,B錯(cuò)誤;
C. V1=30mL時(shí),混合溶液的溫度最高,則表明二者剛好完全反應(yīng),30mL×c(NaOH)=20mL×1.50mol·L-1,從而得出NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L-1,C正確;
D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),有水生成,但并不能說(shuō)明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z
②若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0
③若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
④若達(dá)平衡后,對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
A.①②③④B.②③C.③④D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是( )
A. 二溴乙烷
B. 2-甲基-3-乙基丁烷
C. 2-羥基丁烷
D. 2,3-二甲基-1,4-戊二烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(s)zC(g)。達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol·L-1。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍,再達(dá)平衡后,測(cè)得A的濃度為0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.z<x+y
C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | AgNO3溶液 | AgOH具有兩性 | |
C | 濃硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有還原性 | |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知 Fe3+在 ph=5時(shí)沉淀完全).其中分析錯(cuò)誤的是
A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2
C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D. 步驟⑤ 的操作為:向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體,待水自然流下,重復(fù)操作 2~3次
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=______________。
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時(shí)v正_________v逆(填“<”,“>”,“=”)。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________
(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_____________;
(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________mol/L。
(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料,鉑為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),在的密閉容器中充入和,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是
時(shí)間 | 正和逆比較 | ||
6 | 0 | ? | |
3 | 1 | 正逆 |
A.時(shí)間內(nèi)
B.時(shí),若升高溫度或再充入氣體,都可以提高的轉(zhuǎn)化率
C.時(shí),正逆
D.時(shí),平衡常數(shù),與的轉(zhuǎn)化率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化
B.電子移動(dòng)方向:電極磷酸溶液電極b
C.放電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移電子,溶液中就有向負(fù)極遷移
D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:
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