【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B. 從A口出來(lái)的是NaOH溶液

C. b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na＋通過(guò)，B口出來(lái)的是O2

D. Na2SO4溶液從G口加入

【答案】C

【解析】
A．陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故A錯(cuò)誤；B．A為陽(yáng)極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時(shí)生成氫離子，則陽(yáng)極附近生成硫酸，則從A口出來(lái)的是H2SO4溶液，故B錯(cuò)誤；C．陰極生成氫氣和OH-，在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，生成NaOH，B口出來(lái)的是O2，故C正確；D．NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽(yáng)極生成，則Na2SO4溶液從F口加入，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是

A. 0.3mol NO2和0.3mol NO

B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C. 0.6mol NO

D. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)近海海域海水中一些元素含量普遍超標(biāo)，富營(yíng)養(yǎng)化十分嚴(yán)重。經(jīng)常發(fā)生“赤潮”現(xiàn)象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（ ）

A.肥皂 B.含磷洗滌劑 C.加酶洗衣粉 D.化妝品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、H、O、N、P、S等6種元素是組成細(xì)胞的主要元素，其中占細(xì)胞鮮重最多是（ ）

A. C B. N C. O D. P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒．我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B.該反應(yīng)是應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜試劑或操作方法正確的一組是（ ）

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或操作方法

①

NaCl

BaCl2

加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量的鹽酸并加熱

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過(guò)量Fe粉，過(guò)濾

③

H2

HCl

通過(guò)盛NaHCO3溶液洗氣瓶，再通過(guò)盛H2SO4洗氣瓶

④

自來(lái)水

植物油

蒸餾

A.①③④B.②③④C.②④D.②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A. a電極是負(fù)極

B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－====2H2O+O2↑

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負(fù)極；

②H+向負(fù)極移動(dòng)；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

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