【題目】下列除雜試劑或操作方法正確的一組是( )
序號 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或操作方法 |
① | NaCl | BaCl2 | 加入過量的K2CO3溶液,過濾,再加適量的鹽酸并加熱 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量Fe粉,過濾 |
③ | H2 | HCl | 通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶,再通過盛H2SO4洗氣瓶 |
④ | 自來水 | 植物油 | 蒸餾 |
A.①③④B.②③④C.②④D.②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.將氯氣通入石灰乳中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
D.向FeI2溶液中通入過量的Cl2:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷是一種理想的潔凈燃料,利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價,具有推廣價值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0
①若800℃時,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0 mol·L-1 | 8.5 mol·L-1 | 2.0 mol·L-1 | 2.0 mol·L-1 |
(1)則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是__________ 。(填“>”“<”“=”)
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對比實(shí)驗(yàn)(溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa,其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)。
實(shí)驗(yàn)序號 | 溫度/℃ | 壓強(qiáng)/kPa | CH4初始濃度/mol·L-1 | H2O初始濃度/ mol·L-1 |
1 | 360 | P | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
(2)表中t=_________,P=_________;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是______________;
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_________(用K1、K2、K3表示)
(3)—定溫度下,在容積2L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物, 一段時間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCH4、 1molH2O | amolCH4、 amolH2O、 b molCO、 c molH2 |
經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡,平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍,甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率v(H2)=__________,若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則b的取值范圍為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M是4種短周期主族元素,在周期表中的相對位置如下:
X | Y | ||
Z | M |
Z的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素在周期表中的位置__________,X、Y元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______________
(填化學(xué)式)
(2)Z元素的氧化物具有兩性,請寫出其氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。
(3)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_________________,其氫化物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用,請寫出其電子式________________________________。
(4)X元素形成的單質(zhì)有石墨、金剛石等,二者互為:_________________ (填“同素異形體”、“同位素”、“同分異構(gòu)體”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是( )
A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-===2H2O+O2↑
B. 從A口出來的是NaOH溶液
C. b是陽離子交換膜,允許Na+通過,B口出來的是O2
D. Na2SO4溶液從G口加入
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。氣態(tài)時,已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量,斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量,則( )
A.N4與N2互稱為同位素
B.N4屬于一種新型的化合物
C.N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D.1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出882kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g,求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比.
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