15．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　　）
A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+

分析 陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，原子或分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．S2-和Al3+的電子數(shù)分別為16+2=18、13-3=10，故A選；
B．CO和N2中電子數(shù)均為14，故B不選；
C．H3O+和OH-的電子數(shù)分別為11-1=10、9+1=10，電子數(shù)相等，故C不選；
D．NH3和NH4+的電子數(shù)分別為7+1×3=10、7+1×4-1=10，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意離子的電荷數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl （濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2mol．裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號(hào)）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品紅溶液
（4）SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．30 g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
B．1 mol H2與1 mol I2 （g）混合后充分反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA
C．1  mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．25℃時(shí)，100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．液態(tài)或固態(tài)氫在超高壓下解離成氫原子，氫原子像金屬原子一樣堆積在一起變成導(dǎo)電體，故稱為“金屬氫”．下列關(guān)于“金屬氫”的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．不能與氧氣反應(yīng)B．儲(chǔ)存巨大能量
C．是氫的一種同素異形體D．內(nèi)部存在自由移動(dòng)的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　　）

實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相應(yīng)結(jié)論
A向酸性Fe（NO3）3溶液通入少量H2S有黃色沉淀Fe（NO3）3中鐵元素具有氧化性
BCH3CH2Br與NaOH乙醇共熱后將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
C測(cè)定相同條件下等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3的pHNaHCO3溶液的pH大酸性：碳酸＜乙酸
D10mL0.1mol/L的NaOH溶液滴入2mL等濃度的MgCl2溶液，然后再滴加FeCl3溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀變?yōu)榧t褐色Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　�。�
A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比
C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．環(huán)扁桃酸酯是治療心腦血管疾病的有效藥物．苯乙酸是合成環(huán)扁桃酸酯的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于苯乙酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與苯甲酸互為同系物
B．有6種含酯基的芳香化合物與其互為同分異構(gòu)體
C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．與CH3CH2OH所生成酯的分子式為C10H14O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．向氨水中通入過(guò)量SO2：SO2+OH-═HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升．
（1）油狀液滴的成分可能是CCl4和CHCl3（或CH2Cl2）．
（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制氯氣與水的反應(yīng)．
（3）試管內(nèi)液面上升的原因是HCl極易溶于水．

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