20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　�。�
A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)
B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比
C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量
D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

分析 元素的近似相對原子質(zhì)量=各核素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，據(jù)此結(jié)合其原子百分比計算出A的近似相對原子質(zhì)量，根據(jù)同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量的概念來回答即可．

解答 解：A、75.77%表示35Cl的豐度，即在自然界所占的原子個數(shù)百分比，不是質(zhì)量分數(shù)，故A錯誤；
B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比，故B錯誤；
C、元素的相對原子質(zhì)量=各元素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，35.5表示氯元素的相對原子質(zhì)量，故C正確；
D、36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量，不是37Cl的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤．
故選C．

點評 此題需要學生對于某些容易混淆的基本概念有準確的理解，體現(xiàn)了高考立足于基礎(chǔ)知識的特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     下列說法正確的是（　�。�
A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半徑：Br＞Se＞P
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBrD．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸B．
加熱FeCl3溶液獲取FeCl3固體C．
用酒精萃取碘水中的碘D．
通過原電池原理證明金屬性Zn＞Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生活有密切聯(lián)系，下列說法正確的是（　�。�
A．酸雨易導致土壤膠粒吸附H+使土壤酸化，影響銨態(tài)氮肥和鉀肥的有效利用
B．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導纖維
D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　　）
A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．乳酸分子[CH3-CH（OH）-COOH]中有 1 個手性碳且 1 mol 該分子中有 11 mol σ 鍵
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．H-O鍵鍵能為463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池．放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2．吸入CO2時，其工作原理如圖所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面．下列說法不正確的是（　　）
A．每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{4}{3}$mol
B．“吸入”CO2時的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C．“呼出”CO2時鈉箔電極反應(yīng)式是Na++e-=Na
D．放電時電池總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．參考圖甲、圖乙和有關(guān)要求回答問題：
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2．圖丙是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是減小    （填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol； H2O（g）?H2O（l）△H=d kJ/mol．
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大，負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強，能吸附許多有毒、有害物質(zhì)
B．Na2S具有還原性，作廢水中Cu2+、Hg2+沉淀劑
C．石墨烯一種由單層碳原子構(gòu)成的新納米材料，具有導電性
D．剛玉、紅寶石主要或分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

查看答案和解析>>

同步練習冊答案