Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測鹽酸的體積（mL）	NaOH溶液的濃度（mol·L－1）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

I、（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用 操作，然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有 。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

Ⅲ、某溫度時(shí)，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw

Answer 1

【答案】I、（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

（2）0.015mol/L（3）丙

（4）CEII、不能；H3BO3＋H2OB（OH）4－＋H＋。Ⅲ、1×10-13

【解析】

試題分析：I、滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，即酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色，故答案為：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）舍去誤差較大的數(shù)，得出V（標(biāo)準(zhǔn)）=（23.06+22.96）/2=23.01 mL，c（待測）= c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/ V（待測）=（0.1×23.01）/20==0.115mol/L；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)把膠管向上彎曲一定角度，然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分 充滿堿液。丙對(duì)。（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）公式分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，A錯(cuò)誤； B．錐形瓶洗滌后不干燥，對(duì)結(jié)果無影響，B錯(cuò)誤； C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解，以酚酞為指示劑時(shí)等質(zhì)量的氫氧化鈉和潮解的氫氧化鈉消耗的氫氧化鈉后者大，所以造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，C正確； D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）公式分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，D錯(cuò)誤； E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）公式分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，E正確；

II、根據(jù)題意：強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能觀察到氣泡。H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，說明，H3BO3為一元弱酸，電離方程式：H3BO3＋H2OB（OH）4－＋H＋ ；

Ⅲ、0.01 mol/L的NaOH溶液，pH為11，C（H+）=10-11,C（OH-）=0.01 ；所以根據(jù)公式：C（H+）×C（OH-）=KW，

10-11,×0.01=1×10-13