【題目】已知8838Sr位于IIA族,下列有關(guān)Sr的說法不正確的是( )
A.原子半徑:Sr>Ca
B.最高化合價為+2
C.8838Sr的中子數(shù)為38
D.氫氧化物為強堿
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【題目】室溫下,向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是
A.a(chǎn)點,pH = 2
B.b點,c(CH3COO-) > c(NH4+)
C.c點,pH可能大于7
D.a(chǎn)c段,溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移動的結(jié)果
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【題目】密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過程包含以下反應(yīng):
i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當(dāng)其他條件相同時,由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 條件X為壓強
C. X增大,二甲醚的產(chǎn)率一定增大
D. X增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小
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【題目】下圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。
填寫下列空白:
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式): ;
(2)試管C中苯的作用是 ,反應(yīng)開始后,觀察D試管,看到的現(xiàn)象為
(3)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。
(4)改進后的實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外,還有一個優(yōu)點是
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【題目】電離度表示電解質(zhì)的相對強弱,電離度的定義:
α=(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%。
已知25℃時幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L-1)如下表:
編號 | 物質(zhì)(微粒) | 電離度α |
A | 硫酸溶液(第一步完全電離):第二步HSO4-H++SO42- | 10% |
B | 硫酸氫鈉溶液:HSO4-H++SO42 | 29% |
C | 醋酸:CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.33% |
D | 鹽酸:HCl=H++Cl- | 100% |
(1)25℃時,0.1 mol·L-1上述幾種溶液中,c(H+)從小到大的順序是 (填序號);
(2)25℃時,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L-1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度,其原因是 。
(3)醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是 ,醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為:K= (用含α的代數(shù)式表示)
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空:
實驗編號 | 待測鹽酸的體積(mL) | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
I、(1)滴定達到終點的標志是是 。
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為 (保留小數(shù)點后2位)。
(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用 操作,然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有 。
A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸,使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.稱量NaOH固體時,有小部分NaOH潮解
D.滴定終點讀數(shù)時俯視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
II、硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, (填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。
Ⅲ、某溫度時,測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化
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【題目】298K下,將1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解過程中體系的G = H-TS和S的變化情況是
A.G>0,S<0 B.G<0,S>0 C.G>0,S>0 D.G<0,S<0
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