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【題目】已知8838Sr位于IIA族，下列有關Sr的說法不正確的是（ ）
A.原子半徑：Sr＞Ca
B.最高化合價為+2
C.8838Sr的中子數(shù)為38
D.氫氧化物為強堿

【答案】C
【解析】解：A．Sr與Ca同主族，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：Sr＞Ca，故A正確； B．IIA族的最外層電子數(shù)為2，則最高化合價為+2，故B正確；
C．中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)，則8838Sr的中子數(shù)為88﹣38=50，故C錯誤；
D．同主族從上到下金屬性增強，對應堿的堿性增強，則氫氧化物為強堿，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是

A．a點，pH = 2

B．b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C．c點，pH可能大于7

D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移動的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應

B. 條件X為壓強

C. X增大，二甲醚的產率一定增大

D. X增大，該反應的平衡常數(shù)一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示錯誤的是

A．1mol O B．lmol 氧 C．lmolO2- D．Lmol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）： ；

（2）試管C中苯的作用是 ，反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為

（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有 （填字母）。

（4）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離度表示電解質的相對強弱，電離度的定義：

α＝（已電離的電解質分子數(shù)／溶液中原有電解質的總分子數(shù)）×100%。

已知25℃時幾種物質（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1 mol·L－1）如下表：

編號

物質（微粒）

電離度α

A

硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步HSO4-H＋＋SO42-

10%

B

硫酸氫鈉溶液：HSO4-H＋＋SO42

29%

C

醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.33%

D

鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－

100%

（1）25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c（H＋）從小到大的順序是 （填序號）；

（2）25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是 。

（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是 ，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關系式為：K= （用含α的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

實驗編號

待測鹽酸的體積（mL）

NaOH溶液的濃度（mol·L－1）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、（1）滴定達到終點的標志是是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留小數(shù)點后2位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用 操作，然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

Ⅲ、某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G = H-TS和S的變化情況是

A．G>0，S<0 B．G<0，S>0 C．G>0，S>0 D．G<0，S<0

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