右圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1

B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變

D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

 

【答案】

C

【解析】催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08山東省威海市質(zhì)檢）（8分）I．（1）已知298K時(shí)2C（s）+O2（g）=2CO(g)   △H1=－221.01kJ?mol－1

      

C（s）+O2（g）=CO2(g)   △H2=－393.5kJ?mol－1  則298K時(shí)CO(g)在O2(g)燃燒生成CO2(g) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：________。

（2）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。

       該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：                                            ；

       熔融鹽中CO32－的物質(zhì)的量在工作時(shí)          （填“增大”、“減少”、“不變”）。

      

 II．如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D

為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。

   （1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源a端為      極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙d端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：                   ；

   （2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是                         ；D裝置Cu極的電極反應(yīng)式為                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．光伏組件采用高效率單晶硅或多晶硅光伏電池、高透光率鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合多邊框等材料，使用先進(jìn)的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。

（1）下圖是太陽能電池板經(jīng)太陽光照射前后內(nèi)部電子的變化情況，圖乙中燈泡變亮，其中____(填寫“N”或“P”)是正極。

   

（2）右上圖是一個(gè)太陽能路燈，圖中的④是蓄電池。鎳氫電池就是這樣一種與太陽能電池配套使用的蓄電池，白天用于充電，夜間供電。這種蓄電池容量大，充電放電循環(huán)壽命也較長。該蓄電池的總反應(yīng)為Ni(OH)2　        　NiOOH＋1/2H2↑。鎳氫電池的電解液采用30%的KOH溶液，白天充電反應(yīng)時(shí)的陽極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　，夜間放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

II．X、Y、Z、Q、R5種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q3種元素組成，常溫下，0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲

（3）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           

（4）常溫下將R的單質(zhì)通人甲溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                   

（5）若Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如右圖所示轉(zhuǎn)化，則Y元素是          。

已知：298K時(shí)，反應(yīng)②生成1mol YZ2（g）時(shí)放出熱量283.O kJ·mol-1，

反應(yīng)④生成1mol YZ2（g）時(shí)放出熱量393.5 kJ·mol-1，反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為         

                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家。
（1）下圖表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請(qǐng)回答
對(duì)于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是_____________(填編號(hào))。
A．該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
B．加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C．若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
D．該反應(yīng)屬于人工固氮
（2）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是_________________。
A.使用的更高效催化劑
B.升高溫度
C.及時(shí)分離出氨氣
D.充入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，左下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為
1L，則n(N2)的變化曲線為_____________________。
A. a B.b C.c D.d
（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通人一個(gè)加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是_____________________________。

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