【題目】正己烷是優(yōu)良的有機溶劑,其某種模型如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.正己烷的分子式為

B.正己烷的一氯代物有3

C.正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

D.正己烷中的所有碳原子位于同一條直線

【答案】B

【解析】

由球棍模型可知正己烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH2CH2CH3,具有烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點,據(jù)此分析解答。

A.由球棍模型可知正己烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH2CH2CH3,分子式為C6H14,故A錯誤;

BCH3CH2CH2CH2CH2CH3中含有3H原子,則一氯代物有3種,故B正確;

C.正己烷與溴水不反應(yīng),可在光照條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng),與溴水發(fā)生萃取,故C錯誤;

D.正己烷為飽和烴,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,鍵角不是180°,則所有碳原子不可能在一條直線上,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學中通常用圖象直觀地描述化學反應(yīng)進程或結(jié)果。下列圖象及描述不正確的是

A.表示原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化,t時可能加入了雙氧水

B.由圖可知,可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去溶液中的、、

C.表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同濃度下溶液的pH

D.表示可逆反應(yīng),,在時刻加熱,時刻達到新平衡,速率隨時間變化的曲線圖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,其合成及應(yīng)用一直備受廣大化學工作者的關(guān)注。N2H2生成NH3的反應(yīng)為:N2g+3H2(g) 2NH3(g) △H=92kJmol-1。

1)已知:N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g),則斷開1 mol NH鍵所需要的能量是_____________kJ

2)有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

3)向一個恒溫恒壓容器充入1 mol N23mol H2模擬合成氨反應(yīng),下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關(guān)系圖。

若體系在T160MPa下達到平衡。

此時平衡常數(shù)Kp=___________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù);列出計算式即可,無需化簡)。

②T1_____________T2(填“>”、“<”“=”)。

③達到平衡后,再向容器中充入適量氨氣,達到新平衡時,c(H2)______(填增大”“減小不變

4)合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài)):

第一步 N2g)→2N*;H2g)→2H*(慢反應(yīng))

第二步 N*+H* NH*;NH*+H NH2*;NH2* +H* NH3*;(快反應(yīng))

第三步 NH3* NH3(g) (快反應(yīng))

比較第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2的大小:E1__________E2(填“>”、“<”“=”),判斷理由是________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2,同時含少量鐵、鋁等的化合物)制備硫酸錳的常見流程如下:

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

1)一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2氧化成Fe3,其目的是___________

2)濾渣A的成分除MnO2外,還有_______________。

3MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料,放電時負極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2,陽極的電極反應(yīng)式為_________,當陰極產(chǎn)生4.48L(標況)氣體時,MnO2的理論產(chǎn)量為______g。

4)錳的三種難溶化合物的溶度積:Ksp(MnCO3)1.8×1011Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013,Ksp(MnS)2.0×1013,則上述三種難溶物的飽和溶液中,Mn2濃度由大到小的順序是_____________________(填寫化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研小組以難溶性鉀長石(K2OAl2O36SiO2)為原料,提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì),工藝流程如下:

1)煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2KAlO2,寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學方程式是:______________________________。

2)已知NaAlO2KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng):AlO2+ 2H2OAl(OH)3 + OH,浸取時應(yīng)保持溶液呈___________性(填)。

3轉(zhuǎn)化時加入NaOH的主要作用是______________________________(用離子方程式表示)。

4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_______________、_______________和水。

5)以Al2O3為原料,以石墨為電極,通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極的電極反應(yīng)式是___________________。長時間電解后,需要更換新的石墨電極的是________極(填)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在一個5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__________,

該反應(yīng)的_________0 (填“>”“<”或“=)。

判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為_______

A.壓強不隨時間改變

B.氣體的密度不隨時間改變

C.c(A)不隨時間改變

D.單位時間里生成CD的物質(zhì)的量相等

E. 氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

1200℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________。

830℃時,充入2.0molA8.0molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03mol/(L· s)6sc(A)=___________,C的物質(zhì)的量為__________mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____________,如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣(氬氣不參與該反應(yīng)),平衡時A的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“減小” 或“不變”), 如果這時向該密閉容器中再充入1.0molA4.0molB, 平衡時A的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“減小” 或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pHlg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-)a<b

C.相同溫度下,電離常數(shù)K(HX)a>b

D.lg 3,若同時微熱兩種溶液,則減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)pCg)+qD(g),當m、np、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):①體系的壓強不再發(fā)生變化,②體系的密度不再發(fā)生變化,③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變,⑤反應(yīng)速率vAvBvCvD=mnpq,其中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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