【題目】已知在一個(gè)5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,

②該反應(yīng)的_________0 (填“>”“<”或“=”)。

③ 判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為（_______）

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B.氣體的密度不隨時(shí)間改變

C.c(A)不隨時(shí)間改變

D.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

E. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

④1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________。

⑤830℃時(shí),充入2.0mol的A和8.0mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03mol/(L· s)則6s時(shí)c(A)=___________,C的物質(zhì)的量為__________mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____________,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣（氬氣不參與該反應(yīng)）,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將____________（填“增大”“減小” 或“不變”）， 如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1.0mol的A和4.0mol的B, 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將____________（填“增大”“減小” 或“不變”）。

【答案】 ＜ C 2.5 0.22 0.9 80% 不變 不變

【解析】

①根據(jù)該反應(yīng)的方程式，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K；

②根據(jù)圖表信息可知，溫度升高，平衡左移，平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)放熱；

③根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變以及由此衍生的其它物理量進(jìn)行分析；

④根據(jù)圖表信息，結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算；

⑤根據(jù)速率計(jì)算公式、轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式進(jìn)行分析；體積不變，充入和反應(yīng)無關(guān)的氣體，平衡不移動(dòng)；同比例減小反應(yīng)物，等效于減壓過程，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，該反應(yīng)的＜0；

③A. 該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)中壓強(qiáng)為定值，壓強(qiáng)不變無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體體積也不變，故氣體的密度為定值，密度不變無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；

C. c(A)不隨時(shí)間改變可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D. 單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量一定相等，故無法用來判斷反應(yīng)是否平衡，D錯(cuò)誤；

E. 反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不會(huì)發(fā)生改變，故氣體的平均摩爾質(zhì)量也不變，無法用來判斷反應(yīng)是否平衡，E錯(cuò)誤；

故答案選C；

④1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為；

⑤6s時(shí)△c(A)=v(A)×t=0.03×6=0.18mol/L，則剩余的A的濃度為c(A)=2mol÷5L-0.18=0.22mol/L，生成的C的濃度為0.18mol/L，則C的物質(zhì)的量為0.18×5=0.9mol；

假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了amol，則BCD三種物質(zhì)均轉(zhuǎn)化了amol，則A剩余(2-a)mol，B剩余(8-a)mol，CD均剩余amol，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為，計(jì)算得a=，則A的轉(zhuǎn)化率為÷2mol×100%=80%；由于是恒容反應(yīng)，充入氬氣，對(duì)平衡無影響，A的轉(zhuǎn)化率不變，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1.0mol的A和4.0mol的B,與原平衡等效，A的轉(zhuǎn)化率不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B. 當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20 mL

C. 在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+

D. 在 A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A.由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-

B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

C.常溫下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D.0.1molL-1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳?xì)浠衔镉卸喾N，它們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。

(1)石油危機(jī)日漸嚴(yán)重，甲烷的轉(zhuǎn)化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用。甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和H2混合氣體)�，F(xiàn)在常見的重整技術(shù)有甲烷-水蒸氣重整，其反應(yīng)為:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

如圖為反應(yīng)壓強(qiáng)為0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)為1，在三種不同催化劑催化作用下，甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。

下列說法正確的是________。

A．在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B．b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)，原因是b、a兩點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CH4的轉(zhuǎn)化率較大

C．C點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)

D．催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，所以在850℃時(shí)，不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率相同

(2) 乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)，裂解反應(yīng)：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H= +376.4kJ/mol。

哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。

①T1℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。

②由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其某種模型如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.正己烷的分子式為

B.正己烷的一氯代物有3種

C.正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

D.正己烷中的所有碳原子位于同一條直線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）

A.保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3(g)

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2 mol SO2(g)

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2(g)

D.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N2 (g)

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【題目】在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了，則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.在5 min內(nèi)，該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

B.在5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為

C.該可逆反應(yīng)未達(dá)限度前，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

D.5 min時(shí)，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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【題目】已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25°C時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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【題目】現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)化合物：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________。

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________。

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

（4）在120℃、1.01×105Pa時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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