Question

15．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為12；Z的單質(zhì)為空氣中含量最高的成分，W的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知化合物ZX₃的空間構(gòu)型為三角錐形
• B． Y的電負(fù)性比Z的電負(fù)性強(qiáng)
• C． W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
• D． 原子半徑：W＞M＞Z＞Y

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的單質(zhì)為空氣中含量最高的成分，則Z為N元素；Y、Z同周期，X、M同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素、M為P元素；W的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為6，則W位于ⅤⅡA族，W的原子序數(shù)大于P，則W為Cl元素；X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為12，Y的最外層電子數(shù)=12-1-7=4，其原子序數(shù)小于N，則Y為C元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的單質(zhì)為空氣中含量最高的成分，則Z為N元素；Y、Z同周期，X、M同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素、M為P元素；W的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為6，則W位于ⅤⅡA族，W的原子序數(shù)大于P，則W為Cl元素；X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為12，Y的最外層電子數(shù)=12-1-7=4，其原子序數(shù)小于N，則Y為C元素，
解：A．ZX₃為NH₃，分子中含有3個(gè)N-H鍵，N原子還存在1對(duì)未成鍵電子對(duì)，則N原子采用sp³雜化，為三角錐形，故A正確；
B．Y為C、Z為N元素，根據(jù)硝酸的酸性大于碳酸可知非金屬性：N大于C，則電負(fù)性N＞C，即Y＜Z，故B錯(cuò)誤；
C．W為Cl元素，其含氧酸次氯酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：M＞W(wǎng)＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，涉及原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律與元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，掌握金屬性非金屬性、粒子半徑、化合物空間構(gòu)型的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．