為什么配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要洗滌燒杯和玻璃棒？

答案：
解析：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，燒杯中的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁還有少量殘留液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少，即容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏低．所以應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2－3次，并將洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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為什么配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要洗滌燒杯和玻璃棒？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。

(1)若配制大約1 mol·L-1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤(pán)天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是__________(選填字母序號(hào))。

A.氫氧化鈉固體       B.濃硫酸(98％)       C.濃鹽酸(37％)        D.濃硝酸(63％)

(2)下圖是某學(xué)生在配制0.100 mol·L-1的碳酸鈉溶液100 mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作。

該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)，原因是_______

_____________________________________________________________________。

(3)若配制(2)中溶液時(shí)，該生使用托盤(pán)天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎?為什么?_______

____________________________________________________________________。

(4)現(xiàn)用移液管準(zhǔn)確量取20.0 mL 0.100 mol·L-1的碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2—3滴，此時(shí)溶液呈__________色。然后將待測(cè)稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開(kāi)始向錐形瓶?jī)?nèi)滴加鹽酸。當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色突變成__________色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗鹽酸體積為21.36 mL，則待測(cè)鹽酸的濃度為_(kāi)_________ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。

  (1)若配制大約1 mol·L-1叫的溶液100 mL，所給儀器只有托盤(pán)天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是            (填字母序號(hào))。

    A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸(98％)  C．濃鹽酸(37％)  D．濃硝酸(63％)

   (2)下圖是某學(xué)生在配制0.100 mol·L-1的碳酸鈉溶液100 mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作。

  該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是            (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)，原因是

                                  .

(3)若配制(2)中溶液時(shí)，該生使用托盤(pán)天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎?為什么?

                                                              .

(4)現(xiàn)用移液管準(zhǔn)確量取20.0 mI。0.100 mol·L-1盼碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時(shí)溶液呈    色。然后將待測(cè)稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開(kāi)始向錐形瓶?jī)?nèi)滴加鹽酸。當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色突變成     色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗鹽酸體積為21.36 mI。，則待測(cè)鹽酸的濃度為              mol·L-1。

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