下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、含等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D、用兩個銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
B．等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成硫酸鋇、NaOH和水；
C．電子、電荷守恒；
D．兩個銅電極，則陽極Cu失去電子，陰離子氫離子得到電子．
解答： 解：A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故A錯誤；
B．含等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩溶液混合的離子反應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故B正確；
C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管的離子反應(yīng)為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C正確；
D．兩個銅電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為Cu+2H2O 
 電解 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑，故D錯誤；
故選AD．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及電解的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，當(dāng)鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（標(biāo)況）時，電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A、2.5 mol
B、2 mol
C、1 mol
D、5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有乙酸、環(huán)己烷、辛烯組成的混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A、
(1-a)
7
B、
6
7
(1-a)
C、
3a
4
D、
12
13
(1-a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組設(shè)計測定鎂原子的摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g，鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.224L（設(shè)已折換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的對應(yīng)的氣體體積）．
（1）如何檢查該裝置的氣密性？
 
．
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可得出鎂的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將少量CO2氣體通入NaClO溶液中；H++ClO-=HClO
B、在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+2HClO
C、在Ca（HCO3）2溶液中滴入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、在AgF溶液中滴入鹽酸：Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向容積為20L的密閉反應(yīng)器中充入0.2molHI（g），達到平衡后測得HI的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是（　�。�
A、2.5×10-2
B、0.25
C、4.0
D、4.0×102

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列化學(xué)方程式：
 
P4O+
 
Cl2 →
 
POCl3+
 
P2Cl6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個小組分別設(shè)計如下方案．首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗，請你完成相關(guān)內(nèi)容：
【方案一】：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量．
（1）Na2O2跟水反應(yīng)的離子方程式是：
 
；
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為
 
．
【方案二】：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．

（1）圖1是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據(jù)此實驗方案，實驗所使用儀器的連接次序是
 
．（填寫儀器編號）
（2）裝置①⑤的作用分別是：①
 
⑤
 
．
【方案三】：測定樣品與水充分反應(yīng)后溶液的體積VmL．，再從中取V1mL溶液裝入錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進行滴定，確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
（1）方案中酸堿滴定時，選用的滴定管為圖2中的
 
 （填儀器編號）．
（2）若用酚酞做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把3.0mol/L CuCl2溶液300ml和2.0mol/L FeCl3溶液200mol混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中Cu2+、Fe3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度；
（3）問參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量．

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