下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將少量CO2氣體通入NaClO溶液中；H++ClO-=HClO
B、在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+2HClO
C、在Ca（HCO3）2溶液中滴入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、在AgF溶液中滴入鹽酸：Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HF
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．HClO的酸性大于HCO3-酸性，反應(yīng)為NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．反應(yīng)生成AgCl沉淀和HF，HF為弱酸．
解答： 解：A．HClO的酸性大于HCO3-酸性，將少量CO2氣體通入NaClO溶液的離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A錯誤；
B．在氯水中滴入少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B錯誤；
C．Ca（HCO3）2溶液中滴入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．在AgF溶液中滴入鹽酸的離子反應(yīng)為Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HF，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了建設(shè)海南國際旅游島，我們應(yīng)以“城市與自然和諧共生”為主題，倡導(dǎo)“綠色引領(lǐng)時尚”，集中展現(xiàn)綠色、生態(tài)、節(jié)能、環(huán)保的生活理念．下列做法不符合節(jié)能、環(huán)保理念的是（　　）
A、鼓勵市民乘公交車，少開私家車
B、鼓勵游客使用聚乙烯塑料餐盒和一次性筷子
C、利用地下水循環(huán)系統(tǒng)保持博鰲會場館溫度
D、利用風(fēng)能和太陽能發(fā)電照明旅游景點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI   
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
A、循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
B、反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
C、反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行
D、循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度比為（　�。�
A、15：2B、1：2
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol?L-1100mL氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3-+4NH3?H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O
C、Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
D、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、含等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D、用兩個銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol/L）0.10.20
平衡濃度（mol/L）0.050.050.1
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應(yīng)可表示為X（g）+3Y（g）?2Z（g）
C、增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為藥用有機(jī)物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)．

請回答：（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的反應(yīng)類型有
 
、
 
．
（2）E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能．Q、R的結(jié)構(gòu)簡式為Q
 
、R
 
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)．例如：
寫出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子結(jié)構(gòu)式：）與足量有機(jī)物D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）已知：
請選擇適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計一種合成方法，用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機(jī)物A，在方框中填寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL過量的硫酸溶液中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）在反應(yīng)后溶液中加入1000mL 1.2mol/L的NaOH溶液沉淀達(dá)到最大量．
（1）求硫酸物質(zhì)的量濃度？
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）求該合金鋁和鎂的物質(zhì)的量之比？

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